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11.(1)实验室中可以直接加热的仪器除试管外还有蒸发皿(任填一种).
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是引流.
(3)某同学用试管做液体加热实验时发现试管破裂,可能原因是(排除试管质量问题):加热时试管与灯芯接触(任填一条).
(4)某同学用量筒量取液体时,量筒摆放平稳,且学生面对刻度,他先俯视读数为50mL,倾倒出部分液体后,又仰视读数为41mL,则该生实际倒出的液体的体积C(填序号)
A、等于9mL    B、大于9mL     C、小于9mL.

分析 (1)根据实验室常用于直接加热的仪器由试管、蒸发皿、坩埚等分析解答;
(2)玻璃棒的一般作用有搅拌、引流、转移固体等;
(3)玻璃仪器受热不均匀时易炸裂.可由此入手进行解答.
(4)用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液面,读数比实际偏低,若俯视液面,读数比实际偏高.根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小.

解答 解:(1)实验室常用于直接加热的仪器由试管、蒸发皿、坩埚等.
(2)在过滤时如果直接向过滤器中倾倒液体,可能会导致液体溅出;如果烧杯口紧靠玻璃棒倾倒的话,液体就会顺着玻璃棒而下,从而避免上述后果,故玻璃棒在此起引流作用.
(3)对试管里液体加热时,试管破裂,说明试管受热不均匀,造成的原因可能有:①试管底部与灯芯接触;②试管外壁还有水珠;③没有先进行预热;④试管直立加热没有倾斜;⑤加热后试管放入冷水中.
(4)俯视凹液面的最低处时,看到的读数偏大,但量取的实际体积正好偏小,如果读数为50mL,实际小于50mL,假设为49mL,仰视凹液面的最低处,看到的读数偏小,但量取的实际液体偏大,由凹液面的最低处读数为41mL,实际比41mL大,假设为42mL,所以倾出液体的体积是49mL-42mL=7mL,小于9ml.
故答案为:(1)蒸发皿;
(2)引流;
(3)加热时试管与灯芯接触;
(4)C.

点评 化学是以实验为基础的学科,掌握正确的实验方法、了解各种仪器的作用,是同学们必须掌握的知识.

练习册系列答案
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20.小亮在实验室发现一瓶无色溶液,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%,具体是什么物质无法辨认.老师告诉他,这瓶溶液的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断该溶液的溶质不可能是氯化钠.对他的操作方法、测量数据及结论的评价,正确的是B;
A.方法正确,数据正确,且结论正确    B.方法不正确,数据偏小,但结论正确
C.方法不正确,数据偏大,结论不正确  D.方法正确,数据正确,但结论不正确
(2)小亮查阅资料发现:氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g,他认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是常温下不可能得到质量分数为10%的氢氧化钙溶液.
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮继续进行下列实验.
[设计实验方案]方案甲:选择氯化钡溶液来确定该溶液的成份;
方案乙:选择稀硫酸来确定该溶液的成份.
[进行实验]在两个方案中选一个方案,填写步骤、现象、结论.
实验步骤实验现象实验结论
取少量溶液于试管,滴加氯化钡溶液.有白色沉淀生成该溶液是碳酸钠溶液.
有关反应的化学方程式为:BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl.
[实验反思]①有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定是碳酸钠,那么它是氢氧化钙溶液.有关反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaO.
②小亮经过反思,向同学们提出如下建议,你认为不合理的是C(填序号).
A.倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀         
B.要有严谨的科学实验的态度
C.无法辨认的药品,直接倒掉,无需保留.

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