试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图回答下列问题:(1)氯元素的最外层电子数Y=7.它与钠元素组成的物质是由离子构成(填“分子 .“分子或“离子 )．(2)硫元素的核电荷数Z=16.该元素的原子核外有3个电子层.其化学性质比较活泼.在化学反应中易得电子.形成阴离子 .离子的符号是S2-．(3)钙元素是人体中的常量元素.它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图回答下列问题：

（1）氯元素的最外层电子数Y=7（填数值），它与钠元素组成的物质是由离子构成（填“分子”、“分子”或“离子”）．
（2）硫元素的核电荷数Z=16，该元素的原子核外有3个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得（填“的”、“失”）电子，形成阴离子（填“阳”、“阴”），离子的符号是S^2-．
（3）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中．该元素的原子结构示意图如图所示

，则该元素的原子序数为20，它的原子与镁元素的原子化学性质相似．

分析（1）根据原子中质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数解答；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；
（3）由原子结构示意图各部分的意义、原子的结构、构成原子的粒子间的关系、原子结构与元素化学性质的关系等知识，可以得出本题的答案．

解答解：（1）原子中质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，17=2+8+Y Y=7；它与钠元素组成的物质是由氯化钠是由离子构成的；
（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，硫元素的核电荷数介于15与17 之间；所以硫元素的核电荷数z=16；该元素的原子核外有3个电子层，其化学性质比较活泼，在化学反应中易得到电子2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子，形成的离子的符号为：
S^2-；
（3）钙的质子数为20，属于金属元素．因钙原子的最外层电子数为2，它的原子与镁元素的原子化学性质相似．
答案：
（1）7；离子；
（2）16； 3；得；阴；S^2-；
（3）20；镁；

点评本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与应用．相对原子质量等于质子数加中子数．所以在化学中有很多原子具有相同的质子数，但中子数不同，所以像这样的原子叫做同位素．

练习册系列答案

相关题目

1．

某课外活动小组对红色铜粉（含炭）样品进行实验，所用装置如图所示（图中部分仪器装置已略去）．回答下列问题：
（一）实验目的测定样品中铜的质量分数．
（二）实验用品
仪器：大试管、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、铁架台等．
药品：红色铜粉（含炭）样品、氯酸钾、二氧化锰、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物，对某些气体如CO₂、水蒸气等具有很强的吸收能力）等．
（三）实验内容

实验步骤	实验现象	化学方程式
检查装置的气密性．在A中装入制氧气药品，称量Wg样品装入C中，称量D（碱石灰和干燥管，下同）的质量为m₁g．连接好仪器装置．
对A进行加热
对C进行加热．当C中药品充分反应后，停止加热．
冷却后，称量D的质量为m₂g

（四）计算：红色铜粉样品中铜的质量分数=（100-$\frac{300{m}_{2}-300{m}_{1}}{11W}$）%（用含W、m₁、m₂的代数式表示）
（五）问题和讨论
实验完毕后，老师评议说，按以上设计进行实验，即使C中反应完全，D中吸收完全，也得不出正确结果．经讨论，有同学认为应在A和C之间加一装置，再次实验后，得到了较正确的结果．在A和C之间应加入的装置是干燥管内装碱石灰（或加干燥装置内装浓硫酸）．

2．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铁粉中混有的少量银粉	用足量的稀盐酸溶解后过滤
B	除去二氧化碳中的少量一氧化碳	通过灼热的氧化铜
C	证明分子在不断运动	将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
D	收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满	用一根燃着的木条放在集气瓶口