题目内容
某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，该厂所产氯气（Cl2）主要供给自来水厂做消毒剂．若自来水厂每天需氯气71t．问：该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（相对原子质量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）
2NaCl+2H2O
| ||
（相对原子质量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）
设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71
x 71t
=
解之得；x=117t
答：该厂每天至少需氯化钠固体117t；
2NaCl+2H2O
| ||
117 71
x 71t
| 117 |
| x |
| 71 |
| 71t |
解之得；x=117t
答：该厂每天至少需氯化钠固体117t；
练习册系列答案
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某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应．该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石、②碳酸钠、③碳酸氢钠、④烧碱、⑤二氧化碳、⑥熟石灰（ ）
| A、起始原料是①、③ | B、起始原料是②、⑥ | C、最终产品是⑤、⑥ | D、最终产品是③、④ |