Question

14．在做实验时，欣欣用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配置所需的氯化钠溶液．
（1）在称量时，她需要把氯化钠固体放到天平垫有纸片的左侧（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量15g氯化钠固体
（2）她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全部转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为135mL的水，边加水边搅拌．（水的密度为1.0g/mL）
（3）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度．若此时室温为20℃，经对照，欣欣配置的溶液为不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的作法不可行（选填“可行”或“不可行”）

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4

Answer 1

分析 （1）根据天平的使用方法以及溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；
（2）溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，然后根据密度公式计算出溶剂的体积；
（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析．

解答 解：（1）药品应放在天平的左盘上，氯化钠的质量=200g×15%-50g×30%=15g；故填：左侧；15；
（2）水的质量为：200g-50g-15g=135g，水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；故填：135；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为：$\frac{36.0g}{36.0g+100g}×100%$≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不饱和溶液；氯化钠的溶解度随着温度的升高慢慢增大，所以不能用升温的方法来实现，可通过蒸发溶剂的方法来实现．故填：不饱和；不可行．

点评 此题是对溶解度知识的应用考查题，涉及到溶解度与温度的关系，并利用溶解度判断溶液是否饱和等知识的训练．