Question

把干燥、纯净的122.5g氯酸钾和3.25g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，计算制提的氧气的质量是多少？剩余的固体物质中含哪些物质各是多少？

Answer 1

分析：根据方程式由氯酸钾的质量求出氧气的质量，根据质量守恒定律求出氯化钾的质量．二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变．

解答：解：二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变．因此氯酸钾完全分解后剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．
设生成氧气的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
122.5g           x

245

122.5g

=

96

x

x=48g
生成的氯化钾的质量为122.5g-48g=74.5g
答：生成氧气的质量为48g，剩余固体中氯化钾为74.5g，二氧化锰为3.25g

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，难度不大．