题目内容
在73g，10%的盐酸溶液中加入一定质量的氢氧化钠固体后恰好完全反应．
（1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水）
（1）求反应后溶液中溶质的质量分数（即质量百分比浓度）是多少？
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发多少克水，才能使溶液达到饱和？（20℃时NaCl的溶解度为36g/100g水）
分析：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，可知参加反应的盐酸溶液中溶质的质量，并计算出参加反应的氯化钠的质量，生成的氯化钠的质量，据溶质的质量计算出反应后溶液---氯化钠溶液溶质的质量分数；
（2）根据该温度下氯化钠的溶解度，及溶液的质量可以计算出蒸发水的质量．
（2）根据该温度下氯化钠的溶解度，及溶液的质量可以计算出蒸发水的质量．
解答：解：（1）73g，10%的盐酸溶液中溶质的质量是73g×10%=7.3g，设加入的氢氧化钠质量为x，生成氯化钠质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40 58.5
7.3g x y
=
x=8g
=
y=11.7g
所以反应后溶液中溶质的质量分数是：
×100%≈14.4%
（2）设需要蒸发质量为z的水，才能使溶液达到饱和，则有
=
，解得z=36.8g；
答：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%；
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发36.8克水，才能使溶液达到饱和．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40 58.5
7.3g x y
| 36.5 |
| 7.3g |
| 40 |
| x |
| 36.5 |
| 7.3g |
| 58.5 |
| y |
所以反应后溶液中溶质的质量分数是：
| 11.7g |
| 8g+73g |
（2）设需要蒸发质量为z的水，才能使溶液达到饱和，则有
| 36g |
| 136g |
| 11.7g |
| 81g-z |
答：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%；
（2）若反应后溶液在20℃时为不饱和溶液，那么在此温度下至少需要蒸发36.8克水，才能使溶液达到饱和．
点评：本题考查了学生分析题意，找出相关量并结合方程式进行计算的能力，注意反应后溶液的质量=反应物的总质量-生成气体或沉淀的质量，溶解度对应的是100克的溶剂．
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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
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（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为______
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为______．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 ______ |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为______
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为______．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）
请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为______
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为______．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是______．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的______溶液，充分反应后过滤 | 有白色沉淀生成 | 有关反应的化学方程式为 ______ |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 在滤液中滴加酚酞溶液 | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
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部分物质的溶解性表（20℃）
请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．
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| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
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| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
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