Question

有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，求此样品的纯度．（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：元素的质量分数计算

专题：化学式的计算

分析：根据元素的质量分数=

该原子的相对原子质量×该原子个数

该物质的相对分子质量

×100%，混合物中某元素的质量分数=

该混合物中某化合物的质量分数

该化合物中该元素的质量分数

×100%，故用硝酸铵样品中氮元素的质量分数除以硝酸铵中氮元素的质量分数，即可得出该样品的纯度．

解答：解：NH₄NO₃的相对分子质量为=14+1×4+14+16×3=80，NH₄NO₃中氮元素的质量分数=

14×2

80

×100%=35%；
所以该硝酸铵样品的纯度为

30%

35%

×100%≈85.7%；
答：此样品的纯度是85.7%．

点评：本题考查同学们结合新信息灵活运用所学化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，理解与掌握物质纯度的计算方法是正确解答本题的关键．