题目内容
在由C、FeO、Fe3O4组成的混合物中，已知该混合物中氧元素的质量分数为16%，则该混合物中碳元素的质量分数可能为（ ）
| A、28% | B、42% |
| C、35% | D、45% |
考点：元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：可用极端假设法，1、假设为FeO、C的混合物，2、假设为Fe3O4和C的混合物，令混合物的总质量为100g，根据铁的氧化物中铁元素与氧元素质量关系计算铁的氧化物含有氧元素的质量，进而计算碳的质量和碳的质量分数，实际碳的质量分数介于这两种情况之间．
解答：解：假设混合物共100g，
设混合物只有FeO和C，则含O氧元素质量16g，则与Fe结合的为56g，C的质量为100g-56g-16g=28g，故碳的质量分数为28%；
同理若为Fe3O4和C的混合物，则含O元素质量为16g，与O元素结合的Fe的质量16g×
=42g，应该含C的质量为100g-16g-42g=42g，碳酸钙的质量分数为42%，
所以C的质量分数介于28%～42%之间，
故选：C．
设混合物只有FeO和C，则含O氧元素质量16g，则与Fe结合的为56g，C的质量为100g-56g-16g=28g，故碳的质量分数为28%；
同理若为Fe3O4和C的混合物，则含O元素质量为16g，与O元素结合的Fe的质量16g×
| 56×3 |
| 16×4 |
所以C的质量分数介于28%～42%之间，
故选：C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用极限法确定碳的质量分数范围．
练习册系列答案
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