题目内容
生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是 ．
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】
（1）猜想 错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ，溶液呈红色的原因是 ．
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是 ．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 ．
【总结与提升】
（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是 ．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ，会加速食品变质．
（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式 ．
解：Ⅰ．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．
Ⅱ．【结论与反思】
（1）因为加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，进一步说明干燥剂中含有碳酸钙，所以猜想1不正确；
（2）甲同学实验中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
溶液呈红色的原因是：氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）乙同学实验中产生的气体是二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【总结与提升】
（1）通过定量实验来确定时，在定量实验时一定要用到的实验操作是称量；
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质；
（3）工业上制生石灰的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑．
故答案为：Ⅰ、水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显；
Ⅱ．【结论与反思】
（1）1；
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）乙在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙；
【总结与提升】
（1）称量；
（2）生石灰吸收空气中的水；
（3）CaCO3CaO+CO2↑．
教材全解字词句篇系列答案金属和金属材料在日常生活中被广泛应用．下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）
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| A． | 用铁回收含铜离子废液中的铜 |
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| B． | 用铝合金制作门窗框架 |
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| C． | 用锡合金作保险丝 |
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| D． | 用铜丝作电缆 |
下列除去杂质的方法中正确的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
| B | KOH溶液 | KCl | 适量稀盐酸 |
| C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钙溶液、过滤 |
| D | O2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
下列说法中，正确的是（ ）
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| A． | Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应 |
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| B． | CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂 |
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| C． | 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小 |
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| D． | NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH3 |
。为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是 ；乙硫醇充分燃烧
时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为 ；