Question

18．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗盐提纯的操作流程．（粗盐中除含有NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质）．

提供的试剂：Na ₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、饱和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提纯的NaCl配制200克0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为1.8克，如果用量筒取水时仰视读数，则所配制得到的溶液的溶质质量分数将小于（填“大于”或“小于”）0.9%．

Answer 1

分析 （1）加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（2）加入稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．
（3）玻璃棒的作用是引流；
（4）分析题意可知，用提纯的NaCl配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，溶质的质量不变计算即可；仰视液面，读数比实际偏小；俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析判断．

解答 解：（1）依次滴加过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液时，可以依次除去氯化镁、硫酸钠、氯化钙和过量的氯化钡．
故填：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液．  
（2）在滤液中加盐酸的作用是：和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．
故填：除去过量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流，故填：引流；
（4）用提纯的NaCl配制200克0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为200×0.9%=1.8克，用量筒量取水的体积时，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，即所量取的水的实际体积偏大，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故填：1.8，小于

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．