题目内容
根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究．
【实验I】引发CO2与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；
（2）装置b中装入的试剂是 ；
（3）装置c的作用是 ；
（4）步骤②中，当观察到 时，才能进入步骤③．
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀，所得固体质量
为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为 ；通过计算分析：29.2g残留固体中，各组分的质量各是多少？ ．
【实验I】引发CO2与Na反应．操作步骤为：
①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
②打开装置a上活塞一段时间；
③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
回答下列问题：
（1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和
（2）装置b中装入的试剂是
（3）装置c的作用是
（4）步骤②中，当观察到
【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；
②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
③将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀，所得固体质量
为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
回答下列问题：
（5）如何判断⑤中的滴定终点
（6）反应后装置d中的固体物质为
考点：实验探究物质的性质或变化规律,常见气体的检验与除杂方法,常用仪器的名称和选用,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：科学探究
分析：据图即可知道仪器的名称，根据实验中各物质的作用进行分析解答，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，根据题干提供的数据结合已有的物质的性质进行计算即可．
解答：
解：（1）据图可以看出，a中含有的玻璃仪器有试管和长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，需要将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，故填：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，故填：干燥二氧化碳；
（4）为了防止空气中的氧气参与反应，应在反应之前先通入二氧化碳气体排除空气，所以当观察到e处澄清石灰水变浑浊，说装置内已经充满二氧化碳气体，故填：e处澄清石灰水变浑浊；
（5）因为酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，所以滴定终点时甲基橙的颜色应该为黄色变成橙色，所以判断终点是当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，故填：当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
（6）步骤①得到的1.8g滤渣是不溶物碳；先加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说生成了碳酸钡沉淀，故生成了碳酸钠，消耗盐酸为：3.0mol/L×0.020L=0.06mol，设氧化钠的质量为x明泽溶于水生成的氢氧化钠为2x，碳酸钠的物质量为y，则：
62x+106y=29.2g-1.8g，2x+2y=0.06×
，解得x=0.1mol，y=0.2mol
故氧化钠的质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g
故填：C、Na2O、Na2CO3；C、1.8g，Na2O、6.2g，Na2CO3、21.2g．
（2）要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，需要将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，故填：饱和碳酸氢钠溶液；
（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，故填：干燥二氧化碳；
（4）为了防止空气中的氧气参与反应，应在反应之前先通入二氧化碳气体排除空气，所以当观察到e处澄清石灰水变浑浊，说装置内已经充满二氧化碳气体，故填：e处澄清石灰水变浑浊；
（5）因为酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，所以滴定终点时甲基橙的颜色应该为黄色变成橙色，所以判断终点是当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，故填：当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
（6）步骤①得到的1.8g滤渣是不溶物碳；先加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说生成了碳酸钡沉淀，故生成了碳酸钠，消耗盐酸为：3.0mol/L×0.020L=0.06mol，设氧化钠的质量为x明泽溶于水生成的氢氧化钠为2x，碳酸钠的物质量为y，则：
62x+106y=29.2g-1.8g，2x+2y=0.06×
| 250 |
| 25 |
故氧化钠的质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol=21.2g
故填：C、Na2O、Na2CO3；C、1.8g，Na2O、6.2g，Na2CO3、21.2g．
点评：本题考查的是物质的组成是成分的探究，涉及到实验方案的理解、实验方案的设计以及有关的计算，难度较大．
练习册系列答案
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下列措施或方法能达到实验目的是（ ）
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