在20℃时.将40g氯化钠固体加入100g水中.充分搅拌后.仍有4g氯化钠固体未溶解．请填写下列空白:(1)所得溶液是20℃时氯化钠的溶液,此时该溶液的质量为 g(2)现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液.需氯化钠固体 g.水 mL.(水的密度是1.0g/cm3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

学习完金属的化学性质之后，同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验，细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的纯度有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同纯度的锌进行如下实验，反应过程中，用前9min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表所示四组实验，获得数据如表．

实验编号	试剂		前9min内产生的氢气体积（mL）
实验编号	不同纯度的锌	不同体积和质量分数的稀硫酸	前9min内产生的氢气体积（mL）
a	纯锌	30mL30%	564.3
b	含杂质的锌	30mL30%	634.7
c	纯锌	30mL20%	449.3
d	纯锌	40mL30%	602.8

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式

．
（2）小兵用如图所示装置用排水法收集并测定气体的体积，气体从导管口

（填d或f）进；选用量筒测量排出水的体积，收集并测量氢气的体积．

【收集证据】
（3）要比较锌的纯度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是

．
【得出结论】
（4）结论：①纯锌与酸的反应速率比含杂质的锌与酸的反应速率更

．
②酸的质量分数越大，反应速率越

．
【评价与反思】
（5）如表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H₂的体积	33.1mL	116.7mL	91.9mL	89.6mL	77.6mL	56.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因

．

如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）

化学实验和科学研究都离不开实验装置．结合下列实验装置图回答有关问题：

（1）仪器a的名称是

．
（2）在初中可同时用来制取O₂，CO₂和H₂的发生装置是

（填字母）．写出实验室用此发生装置制氧气的化学方程式

．
（3）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是：

．
（4）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．说明其原因

．
（5）昊云是养鱼爱好者，她发现长途运输鱼苗时，常在水中加入过氧化钙（CaO₂）固体．查阅资料发现，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可以增加水中氧气的含量，解决鱼的吸氧问题．
①写出过氧化钙与水反应的化学方程式

．
②向水中加入过氧化钙，除了增加水中氧气的含量，另一个目的是

．
某同学把18g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应），放入盛有100g水的烧杯中，样品中的过氧化钙与水完全反应，烧杯内物质质量变为114.8g．则样品中过氧化钙的质量分数为多少？

如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：

（1）写出下列字母所代表物质的化学式：A：

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．
（1）某碱式碳酸盐样品M（OH）₂?MCO₃，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO₂产生的影响）．

①连接装置并

；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整．
Ⅱ、装置B的作用是

，少量植物油的作用是

，C中的试剂是

（填字母序号）．
a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜
Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管

（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．
Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是

（填字母序号）．
a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数
b、样品未分解完全即停止实验
c、量气管中未加植物油
（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）₂?mCuCO₃，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO₂的体积为

mL，又已知常温常压下CO₂的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）

组别	样品质量	CO₂的体积
第1组	0.21g	22.39mL
第2组	0.21g	22.41mL
第3组	0.21g	22.40mL

硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计如图实验方案：
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体

；
【探究二】将FeSO₄转化为Fe₂O₃，测定质量变化操作流程如图：

（3）步骤②中H₂O₂得到了Fe³⁺，加入过量的X发生的反应方程式

（4）步骤④中一系列操作依次是：

、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体，样品补血剂中铁元素的质量为

（用含a的代数式表示）
【探究三】某硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）热分解研究
（5）该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，x的值

实验中要持续通入氮气，否则测出的x会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有

（6）小明同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物只有两种．兴趣小组同学经过分析，得出小明的结论是错误的，他们的理由是

．

如表是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．

品名	XX牌贴身暖宝宝
成分	带内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等
内袋材料	微孔透气无纺布
外袋材料	不透气塑料
用法	临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．打开外袋后保持温暖12小时

（1）袋内物质中含有的金属元素至少有

种，其外袋材料属于

（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】

	实验操作	实验现象	解释或结论
步骤1	取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中．	A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度．	“暖宝宝”发热是由于袋内物质与接触．
步骤2	24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．	A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质．	用化学方程式表示产生黄色溶液的反应
得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．