Question

5．配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液．
（1）①计算；②用托盘天平称取氯化钠2.5g，用50mL（填10mL或50mL或500ml）量筒量取相应的水；③将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌；④装瓶并贴标签．
（2）称量时，若指针偏向右，应进行的操作是在左盘中增加氯化钠．
（3）量取水时，若仰视量筒读数，则所配制的溶液中溶质质量分数小于5%（填“小于”或“大于”）．
（4）将上述50g溶液的质量分数增大一倍，你选择的方案是C（填字母）．
A．蒸发掉一半的水B．加入约2.5g氯化钠固体  C．蒸发掉溶液质量一半的水．

Answer 1

分析 选择量筒的标准是：量程大于或等于量取的液体体积，并且和量取的液体体积最接近；
如果读取方法不正确，则会导致配制的溶液不符合要求；
溶质质量分数随着溶质质量和溶剂质量的变化而变化．

解答 解：（1）用托盘天平称取氯化钠质量为：50g×5%=2.5g，
水的体积为：（50g-2.5g）÷1g/mL=47.5mL，
因此应该用50mL量筒量取47.5mL的水；
故填：2.5；50mL．
（2）称量时，若指针偏向右，说明氯化钠质量偏小，应进行的操作是在左盘中增加氯化钠．
故填：在左盘中增加氯化钠．（3）量取水时，若仰视量筒读数，会导致量取的水偏多，从而导致所配制的溶液中溶质质量分数小于5%．
故填：小于．
（4）将上述50g溶液的质量分数增大一倍，应该蒸发掉溶液质量一半的水．
故填：C．

点评 本题主要考查溶液中溶质质量分数和实验操作等方面的知识，比较简单．