题目内容

(1)铜和铁都是金属,但两种金属在性质上存在着许多差异.根据你的生活经验或学习到的知识,请列举出它们性质上的三点差异.

(2)合金比单一金属有更好的性能和用途.请根据你的生活经验或所学知识,试举两例说明合金在生活应用中的优点.

答案:略
解析:

(1)颜色;导热性;导电性(2)不锈钢;不易生锈;铝合金硬度大


练习册系列答案
相关题目
(1)陶、铜、铁等材料的生产离不开火,火即所谓的燃烧其实质是一种
氧化反应
氧化反应
(填反应类型),而铜和铁的冶炼则主要是利用
还原反应
还原反应
(填反应类型),以赤铁矿为原料写出炼铁的反应原理(用反应方程式表示)
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
在这一反应中
一氧化碳
一氧化碳
是还原剂,钢铁与
氧气、水
氧气、水
直接接触容易生锈造成损失,在钢铁表面
涂油漆
涂油漆
等,都能防止钢铁生锈,防止钢铁的锈蚀有利于
节约金属资源
节约金属资源
保护环境
保护环境
,提高金属的利用率.
(2)在生产和生活中大量使用的不是纯金属,而是它们的合金,合金与纯金属比较其优越的性能有(答二条)
强度高
强度高
抗腐蚀性能好
抗腐蚀性能好
,这是因为在金属中熔合了其他的金属或非金属后不仅
组成
组成
发生了改变,其
结构
结构
也发生了改变,从而引起性质的改变,这一事例说明了一个重要的原理是物质的
组成结构决定了物质的性质
组成结构决定了物质的性质

(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,已知铜的熔点是1083.4℃,铁的熔点是1534.8℃,从物理化学两个角度分析用铜铸造货币的原因:①
铜的熔点低易铸造
铜的熔点低易铸造
铜的抗腐蚀性能好
铜的抗腐蚀性能好

(4)人们的生活离不开金属,高科技材料的开发和应用也需要金属,地壳中含量最高的金属元素是
,其含量远多于铜,但铜是人类最早冶炼的金属,根据金属的性质你认为关键原因的是
铜的金属活动性较弱
铜的金属活动性较弱
已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
[查阅资料]
铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2易溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
[猜想]
猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
(填名称).
猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
[实验探究]
下列实验仅供选择的试剂:10% 盐酸、30% NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
30% NaOH溶液
30% NaOH溶液
,充分反应后过滤,滤渣备用.
粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量的
10% 盐酸
10% 盐酸
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有
铜和铁
铜和铁
[探究结论]
猜想1成立.
[实验反思]
一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.
[拓展延伸]
铜和稀硫酸在通常情况下不反应.但在特定条件下(如电解),铜和稀硫酸可以发生置换反应,并生成氢气.请写出此反应的化学方程式
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2
Cu+H2SO4
 电解 
.
 
CuSO4+H2

某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,然后迅速向其中加入-定量的30%NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计).易拉罐开始时变瘪的原因是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体
氢气
氢气

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