题目内容

7．利用家中的杯子、玻璃及塑料瓶子、碗、筷、匙、饮料吸管、棉纱，进行家庭小实验时，即使经过加工改造，（1）对下列实验中的常见仪器，也无法替代的是A．
①②③④⑤⑥⑦⑧
A．②⑥B．③⑦⑧C．②③⑥D．无法确定
（2）图中③和⑦中仪器的名称分别为漏斗、量筒．
（3）规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
①胶头滴管用过后应洗净，再去吸取其他药品；
②倾倒液体时，标签应向着手心，瓶口要挨着试管口；
③量取液体时，量筒必须放平，视线与量筒刻度线和凹液面的最低处保持水平；
④实验室加热烧杯里的液体时，烧杯的底部应垫放石棉网．

分析 （1）根据家中的装置和题中所提供的实验仪器进行对照解答．
（2）根据实验室常用仪器的名称填空；
（3）①胶头滴管用完后，不清洗，再去吸取别的药品，会污染别的药品；
②根据液体药品的取用，实验操作步骤注意事项进行分析解答本题；
③读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积；
④从实验室加热烧杯里的液体时，烧杯受热不均引起炸裂去分析．

解答 解：（1）碗可以替代烧杯，塑料瓶嘴可以替代漏斗，筷子可以替代玻璃棒，饮料吸管可以替代胶头滴管，棉纱和塑料瓶可以替代酒精灯，杯子可以替代量筒．但是天平是称量装置，铁架台是支撑装置，不会替代，
故选A；
（2）③是漏斗，⑦是量筒．
故填：漏斗；量筒；
（3）①胶头滴管用完后，洗涤干净晾干，防止污染别的药品，
故填：洗净；
②根据液体药品的取用时，标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签．
故填：向着手心；
③读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
故填：凹液面的最低处；
④实验室加热烧杯里的液体时，为防止烧杯受热不均引起炸裂，所以烧杯底部应垫放石棉网；
故填：石棉网．

点评 实验基本操作是中考必考题型，与生产生活相结合是一个比较流行的考查方式，更能体现“从生活走进化学，从化学走向社会”的学科特点．另外，化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．

练习册系列答案
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17．实验室里同学们探究氢氧化钠与硫酸能否发生化学反应
【探究活动】同学进行了如图实验：
【搜集证据】加入一定量稀硫酸后观察到（1）红色液体变成无色现象，证明二者发生了反应．
【解释与结论】用化学方程式表示滴入稀硫酸后产生现象的原因（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
【提出问题】最终烧杯溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学猜想：硫酸钠；          乙同学猜想：硫酸钠和氢氧化钠；
【评价与交流】大家一致认为乙同学的猜想是（3）错误（填“正确”或“错误”），理由是
（4）烧杯中溶液无色，说明溶液不显碱性，证明溶液中不含氢氧化钠，所以乙同学的结论错误．
甲同学为了证明自己的猜想，实验如下：取少量铁粉加入反应后的溶液中，观察到（5）黑色固体减少，固体表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色现象，证明自己的猜想是错误的，溶液中的溶质应为（6）Na2SO4和H2SO4（填化学式）．
18．已知X是有毒且难溶于水的气体，Y是不燃烧且不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，他们之间有如下转化关系：
（1）物质Z的名称是碳酸钙．
（2）反应的化学方程式为①CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2（或2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2等其它合理答案）；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③CaCO3+2HCl═CaCl2+2H2O+CO2↑（或CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑）．
（3）X、Y中所含元素相同，但它们的性质有很大不同的原因是两种物质的分子构成不同．
15．在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（　　）
[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2，硝酸银溶液遇HCl有白色固体，浓硫酸吸水．
A．①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不昆有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
2．有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B为一种钠盐，C是一种可溶性碱．如图所示是A、B、C的溶液两两反应的实验现象．
（1）A的化学式CuCl2，D的化学式BaSO4．
（2）A与C反应的化学反应类型是复分解反应．
（3）B与C反应的化学方程式Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH．
12．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残
留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．     猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl． 猜想（四）：废液中的溶质是Na2CO3和NaCl．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂．若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液        ②氯化钙溶液         ③稀盐酸         ④氯化钾溶液
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．
19．氢氧化钠如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的水分而潮解，而且还能跟空气中的C02反应表面变质，所以氢氧化钠必须密封保存．在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有杂质，检验是否含有这种杂质时常用的试剂是HCl（写化学式），检验发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，若要除去该杂质可以选用的试剂是Ca（OH）2（写化学式），其反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
16．实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一种．首先可以直接判断出A为硫酸铜溶液，理由是硫酸铜溶液显蓝色，其它溶液显无色．实验小组同学又通过以下实验进行鉴别：
实验中观察到：A、B混合产生蓝色沉淀、A、C混合产生白色沉淀，C、D混合产生白色沉淀，其余均无明显现象．由此判断：D为硫酸溶液，A与C反应方程式为BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2．A与E能否发生化学反应？理由是不能发生复分解反应；相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件．
17．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：
温度/℃0204060
溶解度/g13.331.663.9110

（1）40℃时，将70g KNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（2）60℃时，从KNO3的饱和溶液中得到晶体的两种方法是降低温度、蒸发溶剂．
（3）50℃时，KNO3的溶解度范围是63.9g～110g．
（4）依据溶解度数据，请在如图坐标图中画出KNO3的溶解度曲线的草图．

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