Question

9．在生产水泥的过程中，要大量优质的石灰石，某学校的课外兴趣小组的同学为了测定9765工厂的石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应，（杂质不反应也不溶于水）有关数据如表．

	反       应        前		反  应  后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	133.4克	10克	140.1克

请计算（要写出过程）：
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（2）所消耗10%的稀盐酸的质量．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量、盐酸的质量，进而计算出该石灰石中碳酸钙的质量分数、所消耗10%的盐酸的质量．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为133.4g+10g-140.1g=3.3g．
设参加反应碳酸钙的质量为x，盐酸的质量的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
y=5.475g
（1）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%．
（2）所消耗10%的稀盐酸的质量=$\frac{5.475g}{10%}$=54.75g
答案：
（1）此石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；
（2）所消耗10%的稀盐酸的质量 54.75克．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．