Question

18．某学习小组用KCIO₃和MnO₂的混合物加热制取O₂，收集到4.8gO₂后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O₂，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O₂的损耗）；
（1）两次生成O₂的总质量为9.6g；
（2）理论上可回收到MnO₂的质量（写出计算过程）．

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；由题意，用KCIO₃和MnO₂的混合物加热制取O₂，收集到4.8gO₂后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O₂，最终剩余固体质量为23.2g，由质量守恒定律，固体质量的减少的质量即第二次生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出可回收到MnO₂的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律，第二次生成的氧气质量为28.0g-23.2g=4.8g；两次生成O₂的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．
（2）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
            149  96
             x   9.6g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$     x=14.9g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO₂的质量为23.2g-14.9g=8.3g．
答：（1）9.6；（2）可回收到MnO₂的质量为8.3g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．