Question

3．下列说法不正确的是（　　）

• A． 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H₂0.1g，则m可能是0.8
• B． 常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%
• C． 将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6g
• D． 将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢

Answer 1

分析 A、根据镁和盐酸、铝和盐酸反应的化学方程式，采用极值法进行计算；
B、生石灰与水发生化学反应生成了氢氧化钙，然后根据氢氧化钙的微溶性来分析；
C、根据这两种金属与氧气反应，如果全用铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，所以混合金属得到的氧化物质量取值范围为12g～13.6g；
D、根据生成二氧化碳、四氧化三铁的质量求出碳元素的质量和铁元素质量，然后求出碳元素的质量分数，确定该铁合金的类别．

解答 解：A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
x             0.1g
$\frac{24}{x}=\frac{2}{0.1g}$
 x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
y               0.1g
$\frac{54}{y}=\frac{6}{0.1g}$
 y=0.9g
所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H₂0.1g，则m在0.9～1.2之间，不可能是0.8，故A不正确；
B、生石灰溶解于水会和水反应：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂的溶解度曲线：
由于Ca（OH）₂的溶解度很小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故B正确；
C、设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃
48          80   108           204
7.2g        x    7.2g           y
$\frac{48}{7.2g}=\frac{80}{x}$，$\frac{108}{7.2g}=\frac{204}{y}$
x=12g，y=13.6g    
由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间，故C不正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故碳元素的质量为：0.44g×$\frac{12}{44}$×100%=0.12g，铁元素的质量为：29g×$\frac{168}{232}$×100%=21g，故合金中碳元素的质量分数为：$\frac{0.12g}{21g+0.12g}$×100%=0.57%，钢中的含碳量为：0.03%～2%，故属于钢，故D正确．
故选：AC．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大，注意解题的规范性和准确性．