题目内容

亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请你根据所学的知识，设计实验来鉴别亚硝酸钠和食盐并填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

_____

_____

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分别取少量的两种固体于试管中，加入少量的蒸馏水，振荡，固体溶解后分别滴加无色酚酞溶液；其中一个试管中溶液颜色变红，另一个试管中溶液颜色仍为无色透明；能使酚酞溶液变红色的是亚硝酸钠，无明显变化的是食盐。 【解析】 根据题目中信息，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，此为两种物质性质上的区别，鉴别物质酸碱性可利用酸碱指示剂进行鉴别，故实验过程为，实验步骤：分别取少量的两种固体于试管中...
练习册系列答案
相关题目

如图是盐酸溶液与镁恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　）

A. 该反应属于置换反应

B. 反应后溶液中存在的微粒只有Cl﹣和Mg2+

C. 该反应的实质是Mg和H+反应，生成H2和Mg2+

D. 硫酸溶液与镁恰好完全反应的实质与该反应相同

B 【解析】 A、盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；B、反应后的溶液中存在的微粒有水分子、氯离子、镁离子等；C、根据反应的微观示意图可知，反应的实质是Mg和H+反应，生成H2和Mg2+；D、硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，反应的实质和该反应相同。故选B。

盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。下列有关实验中，能够证明NaHCO3溶液呈碱性的实验事实是( )

A. 观察NaHCO3溶液的颜色，呈无色

B. 向NaHCO3溶液中滴1～2 滴酚酞试液，溶液变红色

C. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生

D. 20℃时，向饱和NaHCO3溶液中加入NaHCO3固体，固体不再继续溶解

B 【解析】 溶液的颜色与酸碱性无关，故A错；无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，遇到酸性或中性溶液都不变色，可用酚酞证明溶液显碱性，故B对；C选项只能证明溶液中含有CO32-，不能说明溶液的碱性，故C错；D选项与NaHCO3的溶解度有关，与酸碱性无关。

将金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R的金属活动性判断不正确的是（   ）

A. R＞Cu B. R＞Fe C. Zn＞R D. R＞Ag

B 【解析】 金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明R的金属活动性比氢弱，即H＞R；R放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出，说明R的金属活动性比铜强，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正确，故B不正确，故选B。

下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）

A. 铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁

B. 铁是地壳中含量最多的金属元素

C. 用盐酸与铁反应可得浅绿色的氯化亚铁溶液

D. 经常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈

C 【解析】 A铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁；B铝是地壳中含量最多的金属元素D 经常用水冲洗铁器表面，溶液生锈

自来水厂净水过程示意图如图，请回答：

(1)可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是_____(填字母)；

A．过滤池 B．吸附池 C．清水池

(2)检验上述所获取的自来水是硬水还是软水，常用_____来区分，生活中可以通过_____降低水的硬度；

(3)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg•L﹣1，含铜＜1.0mg。L﹣1．……其中的“铁、铜”指的是_____(填字母)

A．原子 B．分子 C．元素

B肥皂水加热煮沸C 【解析】 （1）除去水中溶解的一些杂质和异味，需要进行吸附处理，故选用设备为吸附池，选择B； （2）肥皂水可区分自来水是软水还是硬水；生活中降低水的硬度方法为加热煮沸； （3）饮用水中含“铁、铜”指的是铁元素和铜元素，故填元素。

对下列生活中的现象或做法解释不合理的是(　　)

选项

现象或做法

解释

A

蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水消肿

肥皂水呈碱性

B

食品包装袋中充氮气以防腐

氮气的化学性质不活泼

C

用洗洁精洗去餐具上的油渍

洗洁精能溶解油渍

D

废旧电池不随意丢弃而要回收利用

减少环境污染同时节约金属资源

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】 A、蚊虫叮咬时主要注入酸性物质，肥皂水呈碱性，涂抹后可发生中和反应达到消肿目的，合理；B、氮气的化学性质不活泼，故可以在食品包装袋中充氮气以防腐，合理；C、用洗洁精洗去餐具上的油渍，其原理是产生乳化作用，将油渍随水流冲走，不合理；D、废旧电池不随意丢弃而要回收利用，主要是为了减少环境污染同时节约金属资源，合理。故本题选择C。

下列实验现象与解释不相符的是(　　)

实验

现象

解释原因

A

红磷燃烧

产生大量白烟

生成五氧化二磷固体

B

酒精与水混合

总体积变小

分子之间有空隙

C

硝酸铵溶于水

溶液温度降低

硝酸铵溶于水吸热

D

鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液

产生白色沉淀

蛋白质的溶解性变小

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 A、白磷燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，故解释符合，故正确； B、分子之间有间隙，故将水和酒精混合后总体积变小，故正确； C、硝酸铵溶于水吸收热量，故温度降低，故正确； D、鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液，产生白色沉淀，是因为铅离子是重金属离子，能使鸡蛋清中的蛋白质变性而沉淀下来，故错误。故选D。

下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是________ 

A．氧气B．氮气C．甲烷    D．________

C一氧化碳 【解析】 A、氧气不是可燃性的气体，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，故选项错误；B、氮气不是可燃性的气体，与空气混合遇到明火不会发生爆炸，故选项错误；C、甲烷是可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，故选项正确。故选C。D、一氧化碳。一氧化碳是可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸。

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