Question

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品30.54g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求反应生成水的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：样品中只有碳酸钠可与稀盐酸反应放出二氧化碳，因此恰好完全反应前后烧杯内混合物的质量差即为放出二氧化碳气体的质量；根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳气体的质量计算出样品中碳酸钠的质量以及出生成氯化钠的质量，同时依据碳酸钠的质量可求出原混合物中氯化钠的质量，据此可计算所得溶液的溶质质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7 g=8.8 g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
 x            y   8.8g

106

x

=

44

8.8g

x=21.2g

117

y

=

44

8.8g

y=23.4g
原混合物中氯化钠的质量是30.54g-21.2g=9.34g，由图象可知反应后溶液的质量是163.7g，反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：

9.34g+23.4g

163.7g

×100%=20%
答：完全反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．

点评：对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着往往是恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量，以此为突破口分析判断即可．