题目内容

14．食盐是生活和工农业生产中最常见的物质之一．晒盐场利用晾晒海水得到粗盐和卤水．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要步骤有：溶解、过滤、蒸发；在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）在20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的纯净氯化钠固体，并充分搅拌，4组实验数据记录如下
实验序号①②③④
加入氯化钠的质量/g9368190
所得溶液的质量/g209236272272
以下是关于上述实验的叙述，正确的是ABC（填写序号）．
A．①②所得溶液是不饱和溶液       B．③④所得溶液中，溶液的质量分数相等
C．20℃时，200g水中最多可溶解氯化钠的质量为72g
D．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体
（3）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图，t1℃时，将3种图中物质的饱和溶液升温到t2℃，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl＜MgSO4＜MgCl2．

分析 （1）根据在粗盐溶解、过滤、蒸发 过程中，玻璃棒所起作用进行分析；
（2）根据加水稀释前后溶质质量不变求出加水的质量，根据四组溶液中溶质溶剂质量判断；
（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法，溶解度越大，溶质的质量分数越大考虑．

解答 解：（1）去除粗盐中难溶性的杂质可用过滤法，先通过溶解、然后过滤将不溶性杂质除去，再将滤液蒸发即可得到粗盐．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）A、分析上述四组溶液，由③组溶液可知200g水中最多溶解72g食盐，因此①②为不饱和溶液，③④为饱和溶液；故A正确；
B、③④都是该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数相同，B正确；
C、20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g，C正确；
D、20℃时，④中溶液为饱和溶液且剩余18g食盐未溶解，将④继续恒温蒸发100g水，100g水中最多溶解食盐36g，因此过滤得到固体质量应为36g+18g=54g，D错误．
（3）虽然是升温到t2℃，但是由于没有加入溶质，所以对氯化镁和氯化钾质量分数计算依旧要按照t1℃时计算，而硫酸镁温度变化了，溶解度降低了，但是依旧比t1℃的氯化钾的溶解度大，所以从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液；根据饱和溶液溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数，故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液．
故答案为：（1）蒸发；引流；（2）ABC； （3）KCl＜MgSO4＜MgCl2．

点评 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．

练习册系列答案
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4．如图是探究燃烧条件的实验装置图，已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．回答下列问题：
（1）该实验主要利用了薄铜片良好的导热性
（2）由薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要的条件是温度需要达到着火点
（3）燃着的白磷熄灭后，观察到薄铜片上的白色固体周边的铜片表面变黑，该黑色物质是CuO（填化学式）．
5．二氧化碳是重要的资源．
（1）固态二氧化碳俗称干冰，可用于制冷剂．
（2）二氧化碳可用于灭火．
①液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是AB（填字母序号）．
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
②干粉灭火器可用于扑灭油、气等燃烧引起的火灾．其中干粉的成分是碳酸氢钠（NaHCO3），它受热后生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
2．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是（　　）
①工业“三废”未经处理直接排放  
②植树造林，加大绿化面积  
③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾?
④生活污水的任意排放  
⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨．
A．③④⑤B．①③④C．①②⑤D．②④⑤
9．要鉴别H2、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是（　　）
A．分别通入紫色石蕊溶液B．分别通入澄清的石灰水中
C．测定和比较三种气体的密度D．用燃着的木条分别伸入集气瓶
19．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（　　）
A．氯化钠B．稀盐酸C．氢氧化钙D．水
6．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据图1回答：
（1）操作Ⅰ玻璃棒的作用是引流，操作Ⅱ的名称是蒸发．
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）加入试剂A是碳酸钠（填名称）；
（4）加入试剂B的目的是除去NaOH和Na2CO3；
（5）实验室利用提出得到的氯化钠晶体配制一定质量10%的氯化钠溶液，实验操作如图2；用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到胶头滴管（填一仪器名称）．
（6）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：该稀盐酸的溶质质量分数．
3．如图所示，完成下列问题．

（1）如图实验装置C的作用是将尾气点燃，防止造成空气污染．
（2）写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式．         
A：红色粉未变为黑色，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．B：澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．C：燃烧，火焰呈蓝色，放热，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
4．如图是实验室制取和收集二氧化碳可能用到的部分装置．请完成下列问题：

（1）实验室可用A装置制取二氧化碳，仪器a的名称是长颈漏斗，其中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
某同学分析了装置A的特点后，认为选用 M 装置来制取二氧化碳更合理，和装置A比较，你认为M的优点是能随时控制反应的发生和停止；
（2）若用 B 装置来证明CO2的存在，你选择的药品是新配制的澄清石灰水，理由是澄清石灰水和二氧化碳反应有明显现象．气体应从c管（填“b”或“c”）进入装置 B；
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