某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后.进行了如图所示的探究．(1)他们将一定质量的氧化铜粉末.用铝箔纸包裹在石墨棒的周围．按如图所示进行实验.结果黑色的氧化铜粉末变红.写出该反应方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．(2)张敏同学质疑.使氧化铜变红的原因可能是铝箔.他质疑的依据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如图所示的探究．

（1）他们将一定质量的氧化铜粉末，用铝箔纸包裹在石墨棒（主要成分是碳）的周围．按如图所示进行实验，结果黑色的氧化铜粉末变红，写出该反应方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）张敏同学质疑，使氧化铜变红的原因可能是铝箔，他质疑的依据是铝的活泼性大于铜．请设计实验方案，推翻张敏的质疑把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，．
（3）联想“在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧”的现象，请提出一条加快上述实验速率的方法把碳棒变成碳粉．

分析（1）根据在高温条件下碳具有还原性，能与氧化铜反应，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据铝的活动性大于铜分析、设计实验；
（3）根据增大反应物的接触面积嫩加快反应的速率分析回答．

解答解：（1）石墨的组成元素是碳，碳和氧化铜在高温的条件下能反应生成铜和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式是：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）张敏同学质疑，使氧化铜变红的原因可能是铝箔，他质疑的依据是铝的活动性大于铜．设计实验方案，推翻张敏的质疑是：把石墨棒换成铝粉，重复上述操作；
（3）联想“在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧”的现象，说明反应物间的接触面积大，反应速率越快，所以为了加快上述实验速率的方法是：把碳棒变成碳粉．
故答为：（1）2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）铝的活动性大于铜，把石墨棒换成铝粉，重复上述操作；（3）把碳棒变成碳粉．

点评本题考查的是实验设计题，此类题目较难，但是抓住解题的突破口，各个击破，从而可以顺利作答．