Question

8．通过化学学习，我们认识了酸、碱、盐的化学性质，请用所学知识回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、X是初中化学常见的物质，且甲、乙、丙三种物质分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的不同类型．X与甲、乙、丙的关系如图1所示（图中“-”表示两端的物质能反生反应）．若将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，则X为Fe（填化学式）；若将X放入乙溶液中，观察到的现象有固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
（2）根据上题思路小政同学在复习Ca（OH）₂化学性质时，归纳出了Ca（OH）₂与其他物质间相互反应的关系如图2所示．
①若Y是与其他三种物质分属不同类别的化合物，则Y可以是CO₂（填化学式）；
②根据图2所示的物质间关系，写出Ⅰ、Ⅱ两个反应的化学方程式：Ⅰ：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ⅱ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
③其中反应Ⅱ也称酸碱中和反应，中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．中和反应的本质是H⁺+OH^-=H₂O，请举出一例酸碱中和反应的实际应用．
（3）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）金属具有的化学性质有：与盐溶液的反应、与氧气的反应、与酸的反应；根据将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，说明是铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应；X与甲反应，则是铁与氧气的反应；
（2）碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧化物反应，能和某些盐反应，能和碱反应等．考虑中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）根据化学方程式，由沉淀的质量求出稀硫酸的溶质质量，进而求得该稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）将X放入丙溶液中，观察到X表面变红，溶液由蓝色变为浅绿色，符合铁和铜的盐溶液发生置换反应产生了铜和亚铁的盐溶液，所以X是铁；将X放入乙溶液中，说明是铁和酸的反应，会产生氢气和亚铁的盐溶液，故看到的现象为：固体减少，有气泡产生，溶液变为浅绿色；带入图示的关系和要求，符合题干信息．
（2）①二氧化碳或二氧化硫属于非金属氧化物，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．故填：CO₂．
②反应Ⅰ氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
反应Ⅱ氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H⁺+OH^-=H₂O．酸碱中和反应的实际应用，如熟石灰中和酸性土壤．
（3）解：设该稀硫酸的溶质质量为x．
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
      98    233
      x     2.33g
则$\frac{98}{233}=\frac{x}{2.33g}$，解得x=0.98g．
∴该稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{0.98g}{10g}×100%$=9.8%．
答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．
故答案为：
（1）Fe； 固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
（2）①CO₂；②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
③H⁺，OH^-；熟石灰中和酸性土壤；（3）9.8%．

点评 此题为物质推断题，在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再根据推出的物质和题中的其他反应推出剩余的物质，最后再进行验证即可．