题目内容
水是重要的资源．
（1）天然水的净化中，除去水的颜色和异味，常加入 ，该过程发生了 变化（填“化学”或“物理”）；
（2）海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．三步操作中均用到的一种玻璃仪器是 ，蒸发操作中该仪器的作用是 ．
（3）水是一种重要的溶剂，如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．
①图中A点表示的含义是 ；
②20℃，向50g水中加入25g NaCl，得到 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是 ．
（4）水在化学实验中具有重要作用．将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2），几天后，观察到的实验现象为 、 ；从实验中可以得出铁生锈的条件是 ．
活性炭 物理 玻璃棒搅拌 t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
饱和 加水 铁丝表面变为红棕色U型管左端液面上升铁与水、氧气接触
在上述转化过程中，①处所发生的反应属于__________反应（填“中和”“复分解”“氧化”“化合”“分解”之一）。甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）
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| A． | t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲 |
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| B． | 将t2℃时的甲、乙两种物质的变化溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 |
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| C． | t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法 |
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| D． | 甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲 |
分数为50% KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表．请回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 70溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“A”或“B”；
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是 ；
（3）某兴趣小组做了以下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
甲烷（CH4）气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。
某化学小组为验证甲烷的组成，设计了如下图所示实验。 该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。
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已知装置 B、C、D、E中分别盛有浓硫
酸、白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水，而且已知白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。
（1）实验步骤：
I．通人甲烷气体。
Ⅱ．点燃酒精灯加热，反应一段时间后，停止加热。
Ⅲ．继续通甲烷至玻璃管冷却。
（2）有关现象：
①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。
（3）有关数据：
| A中玻璃管及物质总质量/g | B装置及物质总质量/g | D装置及物质总质量/g | |
| 反应前 | 108.0 | 212.0 | 131.0 |
| 反应后 | 106.4 | 212.9 | 132.1 |
请回答下列问题：
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与 相同。
A.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳 B.用过氧化氢制氧气 C.用高锰酸钾制氧气
(2)甲烷还原氧化铜的化学方程式为 。
(3)实验过程中通入甲烷的作用各不相同。步骤 I 是 ； 步骤Ⅱ 是还原氧化铜；步骤Ⅲ是 。
(4)请根据该实验数据列计算式，证明甲烷中不含氧元素。相关计算式为 。