题目内容
含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现图示的转化：
（1）实验室中，单质硫是黄色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的 色火焰，生成物质A．
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是 溶液．
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： ．实验室测定，B与水结合时温度升高，则反应④为 （选填“吸热”或“放热”）反应．
（4）制得的稀硫酸又可以除去铁锈，将带锈铁钉放入试管后加入稀硫酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ．课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为 溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为 ．
（1）实验室中，单质硫是黄色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的
（2）A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是
（3）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：
（4）制得的稀硫酸又可以除去铁锈，将带锈铁钉放入试管后加入稀硫酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为
考点：物质的相互转化和制备,氧气的化学性质,酸的化学性质,酸雨的产生、危害及防治,物质发生化学变化时的能量变化,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的检验、鉴别与推断
分析：（1）根据硫在氧气中燃烧的现象进行解答；
（2）根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，可以使用氢氧化钠溶液吸收，以防止形成酸雨进行解答；
（3）根据二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，B与水反应温度升高说明该反应是放热反应进行解答；
（4）根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁进行解答．
（2）根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的主要气体，可以使用氢氧化钠溶液吸收，以防止形成酸雨进行解答；
（3）根据二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，B与水反应温度升高说明该反应是放热反应进行解答；
（4）根据硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁进行解答．
解答：解：（1）实验室中，单质硫是黄色固体，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫；故填：蓝紫；
（2）硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；故填：氢氧化钠；
（3）二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，B与水反应温度升高说明该反应是放热反应，故填：2SO2+O2
2SO3；放热；
（4）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀硫酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，铁能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸亚铁；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（2）硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；故填：氢氧化钠；
（3）二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，B与水反应温度升高说明该反应是放热反应，故填：2SO2+O2
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（4）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀硫酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，铁能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸亚铁；Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式．
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