Question

14．2.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物），对该物质中一定含有碳、氢元素．（列式计算）各原子的个数比碳、氢原子个数比为3：8．

Answer 1

分析 根据题意“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，则可求水中的氢元素质量和二氧化碳中的碳元素的质量，二者的和与2.2克比较，根据质量守恒思想的元素守恒，则可知有机物一定含有的元素，然后就可推出物质中各元素的原子个数比．

解答 解：因为完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根据质量守恒思想的元素守恒，则可知该物质中含有碳元素的质量为：6.6g×$\frac{12}{44}$=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6×$\frac{2}{18}$=0.4g，则碳元素和氢元素的质量共2.2g，等于化合物的质量，所以一定没有氧元素；该化合物中碳、氢原子个数比为$\frac{1.8g}{12}：\frac{0.4g}{1}$=3：8．
答案：碳、氢；碳、氢原子个数比为3：8．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想的元素守恒，联系以及融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．