Question

酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做

 

剂．
（2）如图1，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红
色，请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
（3）工业上常用稀盐酸来除铁锈，写出反应化学反应方程式

 

；实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时，用到的主要仪器有：

 

．
（4）粗盐水中主要含有Ca²⁺、Mg ²⁺、SO₄^2-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂的合理的顺序为

 

、盐酸．

	OH-	SO42-	CO32-
Ba2+	溶	不溶	不溶
Ca2+	微溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	微溶

（5）实验室有一瓶标签破损的溶液M（如图2），某小组同学将碳酸钠溶液和它进行反应，有白色沉淀产生．该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是

 

，②是CaCl₂，并设计了如下方案进行实验：（已知CaCl₂水溶液呈中性）．

实验操作	实验现象	实验结论
取少伙”溶液于试管中．向其中滴加		猜想①正确

（6）为测定某石油产品中残余硫酸的质量，取少量样品加入15%的氢氧化钠溶液40克充分反应后，溶液呈中性．则样品中H₂SO₄的质量是多少？

Answer 1

考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,缺失标签的药品成分的探究,一定溶质质量分数的溶液的配制,酸碱指示剂及其性质,酸的化学性质,氯化钠与粗盐提纯,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料,科学探究

分析：（1）根据物质的性质进行分析，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥剂；
（2）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解答．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）根据加入碳酸钠的两个作用考虑加入试剂的顺序；
（5）根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的酸碱性分析设计实验；
（6）洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂．故填：干燥剂；
（2）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
综上所述，喷洒液和烧杯中溶液可能是石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；配制溶液所需要的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca²⁺、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
故填：NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液；
（5）①有标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；
②由于氢氧化钙溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性，所以，设计实验如下；

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞	溶液变红	猜想①正确，

故填：氢氧化钙；酚酞；溶液变红；
（6）设一定量石油产品中硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80     98
40g×15%  x

80

40g×15%

=

98

x

  x=7.35g
答：此一定量的石油产品里硫酸的质量是7.35g．

点评：根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．