题目内容

1．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，其性质类似于石墨．用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的合金烯合金．下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（　　）
A．石墨烯属于有机物B．石墨烯在一定条件下能与氧气反应
C．烯合金属于混合物D．烯合金具有优良的导电性

分析 由题目的信息可知：石墨烯属于单质，不是有机物；合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

解答 解：A、石墨烯属于单质，不是有机物，错误符合题意，故选项正确；
B、石墨烯在一定条件下能与氧气反应，即碳和氧气反应，正确但不符合题意，故选项错误；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，烯合金属于混合物，正确但不符合题意，故选项错误；
D、烯合金具有优良的导电性正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选A

点评 本题主要考查合金与合金的性质、纯净物和混合物的辨别等，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．

练习册系列答案
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20．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学．化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象．现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的一种．
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C．请写出该化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C的化学式是HCl；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中．
①若均无明显现象，则A、B、C分别是HCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）．
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
1．下列变化，遵循质量守恒定律的是（　　）
A．石墨制成金刚石B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油D．冰转化成干冰
9．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（　　）
A．石蕊试液遇到白醋不变色
B．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生
D．浓硫酸敞口，空气中燃烧产生大量白雾
16．通过对九年级化学这门功课的学习，我们学会物质的鉴别、检验、推断与计算．
（1）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要．A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示：
请回答：
①写出下列物质的化学式：AC．
②反应①②③④⑤中属于置换反应的为①⑤（填序号）．
③写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其中Fe2O3为该反应的氧化剂．
④写出反应⑤的化学方程式．
（2）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12015
22010
3206.8
420n
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲、乙物质的溶解度都等于40
B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体
C．甲、乙物质的溶解度都随着温度的升高而变大
D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者的溶质质量分数相等
13．小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕．
（1）上述原料中，富含糖类的是面粉、白糖．
（2）下列量杯中，最适合量取80mL牛奶的是B（填序号）．
A.10mL量杯         B.100mL量杯        C．500mL量杯
（3）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是分子是在不断运动的．
10．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的氢气．
①所选仪器的连接顺序为ACDF（填写仪器序号字母）．
②仪器A中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
③装置C的作用是除掉氯化氢气体．
（2）第二组的同学用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为A→D→B→C，则：
①气体从a（填“a”或“b”）端进入装置C，其内反应的化学方程式是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②若最终测得装置C 增重4.4g，则原样品含金属铜的质量分数是8.8%，装置B中大玻璃管内物质的总质量比反应前增大（填“增大”“减小”“不变”之一）．
11．氧化汞受热时的变化可用如图表示（ 表示汞原子， 表示氧原子）．据图得出的下列结论不正
确的是（　　）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的

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