类推是常用的思维方法．以下类推正确的是( )A．离子是带电荷的粒子.所以带电荷的粒子一定是离子B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应.则氧化反应一定要有氧气参加C．氧化物一定含氧元素.含氧元素的物质一定是氧化物D．单质由同种元素组成.所以由同种元素组成的纯净物一定是单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．类推是常用的思维方法．以下类推正确的是（　　）

	A．	离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
	B．	物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
	C．	氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
	D．	单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

分析 A、根据带电荷的粒子的种类分析判虑；
B、根据氧化反应的性质考虑；
C、根据氧化物的定义考虑；
D、根据单质的定义分析．

解答解：A、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子；故A错误；
B、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，该选项说法不正确，故B错误；
C、氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物，例如氧气含有氧元素不属于氧化物，故C错误；
D、单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确．
故选D．

点评本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

练习册系列答案

（1）A为锌；过量的原因是把硝酸银完全反应；
（2）反应②属于置换反应；（基本类型）
（3）滤液E中含有的物质可能是ZnSO₄、H₂SO₄．（写化学式）

2．“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你回答下列问题．
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是③①⑤④②，或①③⑤④②．（选填序号）
①检验装置的气密性
②有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水
④旋紧连有导管的单孔塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
由实验可得出：影响H₂O₂分解产生O₂的快慢的因素之一是过氧化氢溶液的浓度；
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如图甲所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）AC．

（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a 中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂种类不同，催化效果不同．
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第（3）题a 中带火星的木条复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是单位时间内产生氧气的浓度不同．
若从实验装置上进行了改进，木条复燃的效果很好（如图乙）：其中，浓硫酸的作用是吸收水蒸气；小丽同学认真观察了如图乙实验装置，结合O₂的物理性质，提出了一种更简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你画出他的实验装置简图．（请用尺子画图）

9．氯化钠是食盐的主要成分．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1操作流程：

（1）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现的情形是D（填序号）．
（2）操作⑤是蒸发溶液，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热．
（3）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏低，其原因可能是ABC（可多选，填字母序号）．
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发过程中发生了液滴飞溅
C．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（4）工业上常用电解饱和氯化钠水溶液的方法制备氢氧化钠，化学方程式为：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．若制得16.0g氢氧化钠，可同时得到氯气的质量是多少？

19．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C组成元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如图所示的转化关系：

①B在反应Ⅰ中的作用是催化作用，E的化学式为H₂
②写出反应Ⅰ的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
反应Ⅱ所属反应基本类型是分解反应．

3．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请回答问题并计算：
（1）实验加热前持续通入干燥的CO一段时间，其作用是排尽空气，防止发生爆炸
（2）固体样品中氧化铁的质量是8克．
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
反思：如果氢氧化钙溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钙溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是氢氧化钙增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小．

8．

如图，将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯放在托盘天平的左右两盘上，调节至平衡，再向两烧杯中分别放入等质量的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水的挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断下列说法不合理的是（　　）

	A．	若天平仍保持平衡，则烧杯中的铁一定有剩余
	B．	若天平失去平衡，则天平指针一定偏向放锌的一边
	C．	放铁的一边烧杯中产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多
	D．	若天平仍保持平衡，则两烧杯中的稀硫酸一定反应完

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