题目内容

硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，生成硫酸钠和水，在这个反应中，硫酸和氢氧化钠的质量比是：

[　　]

A．40∶20

B．49∶40

C．49∶60

D．49∶80
答案：B
练习册系列答案
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下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（　　）
（2010?天河区模拟）今年我校读书节的主题是“倡导低碳生活，践行节能减排”．请你回答：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的原因是
化石燃料的大量使用
化石燃料的大量使用
，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
植物的光合作用
植物的光合作用
．
（2）科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷、甲醇（CH3OH）、甲酸（HCOOH）等化工原料，这些化工原料属于
有机物
有机物
（填“无机物”或“有机物”）．
（3）下列做法符合“低碳经济”理念的是
ACD
ACD
．
A．改造或淘汰高耗能、高污染产业
B．大力发展火电
C．研究和发新能源替代传统能源
D．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
（4）请你另举一例生活中符合“减少碳排放”的做法
出门尽量坐公交车
出门尽量坐公交车
．
（5）生产石油产品过程中，通常会有硫酸残余，某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，请写出该反应的化学方式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．氢氧化钠的相对分子质量为
40
40
，氢氧化钠溶液中含有中含钠元素
3.45
3.45
g．这些氢氧化钠可以中和处理
73.5
73.5
克溶质质量分数为10%的硫酸污水．
（2012?义乌市）科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的）

①写出E装置中试剂的名称或化学式
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．
②若观察到
B
B
（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③若观察到
D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊
D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊
现象，证明原气体中有H2无CO．
某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
提出猜想：对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是
 
；
猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）
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问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为
 
，则猜想1成立．
（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想
 
成立．
（3）猜想3成立的实验现象是
 
．
（4）装置B中浓硫酸的作用是
 
．
实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是
 
．
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是
 
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验
 
．
拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是
 
（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

某研究性学习小组的同学在用硫酸溶液处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，同时发现试管外壁发烫，这种现象引起同学们的思考和研究．
查阅资料：①SO2溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3；②H2具有还原性．
分析讨论：根据试管发烫的现象分析，说明锌与硫酸发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．
提出猜想：对生成的气体进行猜想：
猜想1：可能是H2；
猜想2：可能是SO2，做出此猜想的理由是________；
猜想3：可能是H2和SO2的混合气体．
实验方案：研究性学习小组的同学设计了图1所示的装置进行探究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）

问题讨论：（1）如果装置A没有明显实验现象，装置C的现象为________，则猜想1成立．（2）如果装置A的现象为溶液红色变浅，装置C没有明显实验现象，则猜想________成立．
（3）猜想3成立的实验现象是________．
（4）装置B中浓硫酸的作用是________．
实验反思：（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是________．
（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否发生反应的装置（如图2），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论，其他同学认为这一结论不严谨，理由是________．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验________．
拓展延伸：小组的同学欲证明试管内锌与硫酸反应后的溶液中是否有硫酸剩余，下列方法中错误的是________（填序号）．
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将试管中剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．

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