题目内容

3．实验台上有序摆放整齐的药品如图所示．

（1）要鉴别B、C两瓶无色溶液，可选用的试剂是碳酸钠溶液（合理即可）．
（2）标签破损的无色溶液D，可能是②③．
①H2CO3②Na2CO3③K2CO3④BaCO3⑤CaCO3．

分析 （1）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
（2）根据实验台上有序摆放整齐的药品图可知，药品是按酸、碱、盐的顺序排列的，则标签破损的无色溶液D为碳酸盐溶液，据此进行分析解答．

解答 解：（1）要鉴别B、C两瓶无色溶液，即鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，可分别取少量待测液于试管中，分别滴加几滴碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液（合理即可）．
（2）由实验台上有序摆放整齐的药品图可知，药品是按酸、碱、盐的顺序排列的，则标签破损的无色溶液D为碳酸盐溶液，①H2CO3属于酸，④BaCO3、⑤CaCO3均难溶于水，均不符合要求；②Na2CO3、③K2CO3均属于碳酸盐，且均溶于水，均为无色溶液，故无色溶液D可能是②③．
故答案为：（1）碳酸钠溶液（合理即可）；（2）②③．

点评 本题难度不大，掌握物质的鉴别题的鉴别原理、酸碱盐的特征及溶解性是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．为了探究某脱氧剂的成分（由铁和某种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量，某校化学兴趣小组进行了如下实验：
（1）探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的H2O和O2等物质作用生成了铁锈．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将铁分离．取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C （填化学式）．
（2）测定空气中氧气的含量（如图1）：

步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】计算得出氧气约占空气体积的20%．
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2），用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5．写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【拓展探究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确．与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气的含量除了环保外，还具有的优点是不受氧气含量的影响，使测量结果更准确．
14．如图图象能正确体现与实验对应关系的是（　　）
A．
少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
B．
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．
电解水
D．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气：（甲）加入二氧化锰；（乙）稍微加热
11．午餐时间．
（1）点燃篝火时要将树枝架空，其理由是增大树枝与氧气的接触面积．
（2）自热米饭中有米饭、红烧肉和油菜，其中富含蛋白质的是红烧肉．
（3）自热米饭加热包中的白色固体是氧化钙，其加热原理是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
18．据图回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用C装置收集二氧化碳时，验满方法是将燃着的木条接近瓶口，若熄灭，则满．
8．将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（　　）
A．CuSO4 Na2SO4 NaOHB．K2SO4 Ba（OH）2 HNO3
C．KOH MgSO4 KNO3D．KCl K2SO4 KNO3
7．小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出仪器名称：①试管     ②酒精灯     ③集气瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，这个反应的类型属于分解反应，所用的制取装置（也叫发生装置）为A（填图中代号，下同），排水法的收集装置为C或D．试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾进入导管，用排水法收集完氧气后，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯．
（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，为了改变此反应的速率需要加入一种黑色固体药品是二氧化锰，它在此反应中起催化作用．实验时所用的制取装置为BC或BD．
4．1g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013g二氧化碳．求此钢样中碳的质量分数？
5．工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程表示如图所示．

蒸气转化过程发生的主要反应为：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H2，CO+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2+H2；变换过程发生的主要反应为：CO+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2+H2．
（1）用化学方程式表示氢气是最清洁能源的原因2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）在变换过程中元素化合价发生改变的是碳元素化合价由+2变成+4，氢元素化合价由+1变成0．
（3）变换后的混合气体中的杂质被多种吸附剂分别选择性吸附（吸附是指气体分子在多孔固体表面被富集的现象和过程），该过程是物理变化，其原因是没有生成新物质．

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