连二亚硫酸钠(Na2S2O4).也称保险粉.广泛用于纺织工业.属于一级遇湿易燃物品．下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是( )A．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应.化学性质很活泼B．连二亚硫酸钠是一种盐.硫元素化合价为+6价C．连二亚硫酸钠俗称“保险粉 .原因是化学性质很稳定D．连二亚硫酸钠俗称“保险粉 .无须密封保存题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品．下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是（　　）

	A．	连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
	B．	连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价
	C．	连二亚硫酸钠俗称“保险粉”，原因是化学性质很稳定
	D．	连二亚硫酸钠俗称“保险粉”，无须密封保存

分析 A、根据连二亚硫酸钠与水能剧烈反应其化学性质很活泼进行解答；
B、根据盐的含义以及化合物中化合价的代数和为0进行解答；
C、根据连二亚硫酸钠的化学性质很活泼进行解答；
D、由题意，遇少量水或暴露在潮湿空气中易分解放热并引起燃烧，进行分析判断．

解答解：A、连二亚硫酸钠与水能剧烈反应其化学性质很活泼，故正确；
B、连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+3价，故错误；
C、连二亚硫酸钠虽称为“保险粉”，但连二亚硫酸钠的化学性质很活泼，故错误；
D、连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）在遇少量水或暴露在潮湿空气中易分解放热并引起燃烧，说明该物质化学性质不稳定，应在干燥阴凉处密闭保存，故错误．
故选：A．

点评解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对物质的性质和储存方法做出正确的判断．

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3．

某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的实验进行了如图改进：
（1）在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红．
（3）气球的作用是收集氨气，防止空气污染，改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点时，还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行，不污染环境．

4．学习了CO₂的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂═2MgO+C，所以镁着火不能来CO₂来灭火，但没有找到有关Na能否与CO₂反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO₂来灭火的探究．
【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程式为4Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂O+C．
【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．
进一步【查阅资料】得知：
①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃，也能与H₂O反应生成NaOH．
②Ba（OH）₂溶于水而BaCO₃不溶于水．
③Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测．
基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
Ⅰ．Na₂O、C；ⅡNa₂CO₃、C；Ⅲ．NaOH、C；Ⅳ．Na₂O、Na₂CO₃、C
通过理论分析，猜想Ⅲ（填序号）肯定错误的，理由是NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误
【验证猜想】

步骤	实验操作	主要实验现象	结论（燃烧产物判断）
（1）	将产物溶于适量水中	部分溶解，试管底部有黑色固体	燃烧产物中肯定有C
（2）	取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	燃烧产物中肯定有Na₂CO₃
（3）	取少量（2）所得上层清液，加入CuSO₄（或CuCl₂）溶液	有蓝色沉淀生成	燃烧产物中肯定有Na₂O

在步骤（2）中BaCl₂溶液为什么要加入至过量？其原因是：完全除去Na₂CO₃，以免Na₂CO₃干扰NaOH的检验．
【结论】猜想Ⅳ（填序号）是正确的．

1．如图是实验室中用于制取、干燥和收集气体的装置图．

（1）请写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②锥形瓶．
（2）请写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是B（填字母），若用C装置
采用排水法收集氧气，进气口为b（填“a”或“b”）．若用D装置干燥氧气，D中应盛放
的试剂是浓硫酸．

8．两种溶液混合后的pH=7，则这两种溶液可能是（　　）

18．

我国化学家侯德榜于1923年研制成功的“联合制碱法（又称侯氏制碱法）”的主要特点是：在浓氨水（NH₃极易溶于水）中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细的食盐粉末，由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐加热容易转变为正盐，所以将析出的NaHCO₃加热分解即可得纯碱，请回答：
（1）写出上述过程中的反应方程式：
①NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃；②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）用上述方法生产的起始原料为NH₃•H₂O；CO₂；NaCl（写化学式下同），最终产物为Na₂CO₃、NH₄Cl，该生产过程中没有涉及的反应类型是置换反应（选填四种基本类型反应）．
（3）有人认为该反应有四大优点，你认为正确的是ABD．
①生产过程中的部分产品可循环使用 ②反应不需要加热
③副产品不污染环境 ④副产品是一种可利用的化肥
（4）氨溶于水的实验可设计成喷泉．如图1和图2都可用来做喷泉实验：（上部烧瓶均已装满干燥的氨气）
用图1装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
（5）在NaHCO₃浓溶液中加入CaCl₂溶液，立即产生白色沉淀和大量气泡．试写出发生反应的化学方程式：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．

5．

某化学兴趣小组用如图燃烧红磷的方式做空气中氧气体积成分测定实验时，发现进入集气瓶内的水超过了$\frac{1}{5}$．全组人员为此纳闷，请问你能帮他们找出原因：燃烧匙伸入集气瓶时太慢、红磷燃烧时没有夹紧止水夹（至少找两点）．

2．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10% 的Ba（OH）₂溶液至过量．加入Ba（OH）₂溶液的质量与小烧杯中有关量（纵坐标）的变化关系如图．其中肯定不正确的是（　　）

3．家庭中的许多物质的性质是不同的，你能区分以下物质吗？模仿示例填表：

物质	区分方法	现象	结论
例：①铜片和铁片	观察颜色	分别呈红色和银白色	呈红色的是铜片，呈银白色的是铁片
②白醋和白酒
③冰块和玻璃
④天然气和空气

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