题目内容
（2012?牡丹江）实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制l00g溶质质量分数为20%的稀硫酸．（1）配制该溶液的步骤：
计算
计算
、量取、溶解、装瓶贴标签；（2）溶解过程如图所示，b中盛放的物质是
浓硫酸
浓硫酸
，a的作用是搅拌，使热量尽快散失（合理说法均可）
搅拌，使热量尽快散失（合理说法均可）
；（3）实验过程中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即
大量水冲洗
大量水冲洗
，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液；（4）配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，分析引起这一结果的原因可能是
用量筒量取水时仰视读数（合理均可）
用量筒量取水时仰视读数（合理均可）
（写出一种即可）．分析：（1）根据利用浓硫酸配制溶液的步骤进行解答；
（2）根据浓硫酸的性质及稀释方法（简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”）分析解答；
（3）如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上时，要用大量水冲洗，以洗掉较多的硫酸；
（4）由公式：溶质质量分数=
×100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．据此回答．
（2）根据浓硫酸的性质及稀释方法（简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”）分析解答；
（3）如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上时，要用大量水冲洗，以洗掉较多的硫酸；
（4）由公式：溶质质量分数=
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
解答：解：（1）配制该溶液的步骤是先计算需要溶质和溶剂的量，然后再量取、溶解、装瓶贴标签；
故答案为：计算；
（2）浓硫酸溶解于水还会放出大量的热，所以稀释时要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失，且不可将水倒入浓硫酸里，会造成酸液飞溅；
故答案为：浓硫酸；搅拌，使热量尽快散失（合理说法均可）；
（3）由于浓硫酸具有较强的腐蚀性，所以沾在皮肤或衣服上时应立即用大量的水清洗，并涂上涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
故答案为：大量水冲洗；
（4）配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，造成这一结果的原因可能是用量筒量取水时仰视读数，造成溶剂偏大；或量取浓硫酸时俯视读数，造成溶质偏少；
故答案为：用量筒量取水时仰视读数（合理均可）．
故答案为：计算；
（2）浓硫酸溶解于水还会放出大量的热，所以稀释时要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散失，且不可将水倒入浓硫酸里，会造成酸液飞溅；
故答案为：浓硫酸；搅拌，使热量尽快散失（合理说法均可）；
（3）由于浓硫酸具有较强的腐蚀性，所以沾在皮肤或衣服上时应立即用大量的水清洗，并涂上涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；
故答案为：大量水冲洗；
（4）配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，造成这一结果的原因可能是用量筒量取水时仰视读数，造成溶剂偏大；或量取浓硫酸时俯视读数，造成溶质偏少；
故答案为：用量筒量取水时仰视读数（合理均可）．
点评：了解溶液的配制步骤、误差分析，及浓硫酸的性质和稀释方法是解答此题的关键．
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