Question

【题目】学习了酸、碱、盐的知识后，小华同学做了如图甲和图乙的两个实验．
（1）甲实验恰好反应完全时，溶液中新生成的溶质是（填化学式）；
（2）取乙反应后的溶液100克，滴加溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示．求： ①与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为；
②该100克溶液中，CaCl2的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2
（2）40；a﹣b是碳酸钠和盐酸反应，b﹣c是碳酸钠和氯化钙反应，所以可以确定和氯化钙反应的碳酸钠的溶液的质量为80g﹣40g=40g，所含溶质为40g×26.5%=10.6g设含有的氯化钙的质量为x

Na2CO3+	CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106	111
10.6g	x

=
x=11.1g
该100克溶液中，CaCl2的质量分数为 ×100%=11.1%
【解析】解：（1）由于甲实验是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以恰好完全反应时，溶液中新生成的溶质为氯化钙，其化学式为CaCl2；（要求书写的是新生成的溶质，否则就还含有酚酞）
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．