Question

20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑）
（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

Answer 1

分析：根据反应的硫酸的质量并结合方程式求出铁的质量，并计算铁钉中铁的质量分数；溶液稀释前后溶质的质量不变．

解答：解：（1）参加反应的硫酸溶质的质量是20g×49%=9.8g
设参加反应的铁的质量是X
  H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑
   98   56
   9.8g X
 

98

9.8g

=

56

X

      X=5.6g
所以铁钉中铁的质量分数是

5.6g

6g

×100%=93.3%
（2）设需要水的质量是Y
20g×49%=（20g+Y）×20%
解之得Y=29g
答：（1）该铁钉中铁的质量分数93.3%；
    （2）需要水的质量是29g．

点评：本题考查了根据方程式的简单计算，及对溶质的质量分数的应用，难度不大．