题目内容

11．生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂（其主要成分为生石灰），可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块，对此他产生疑问：此干燥剂是否依然还能起到干燥作用？并对此做出猜想如下：
猜想一：此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用．
猜想二：此干燥剂变质已经失效；
猜想三：此干燥剂可能部分变质；
设计实验如下表所示：
实验操作实验现象实验结论
取少量此干燥剂加入一定量的水中，感觉温度变化管壁温度上升说明此干燥剂中
存在有生石灰
取少量干燥剂，加入适量的稀盐酸观察现象有气泡冒出说明此干燥剂中
含有碳酸钙；
由此小明可以做出如下结论：食品包装袋内的干燥剂部分变质；在此过程中生石灰变质与空气中的水和二氧化碳有关，写出反应原理（用化学方程式表示）①CaO+H2O═Ca（OH）2②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

分析 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：当干燥剂中仍含有氧化钙时就还有干燥作用，检验氧化钙可根据它溶于水放热的性质；碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳，根据此反应验证干燥剂中含有碳酸钙；根据反应原理书写化学方程式．
故答案为：

实验操作实验现象实验结论
一定量的水中管壁温度上升
有气泡冒出碳酸钙；
二氧化碳；CaO+H2O═Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

点评 解答本题要掌握各种物质的性质和物质之间相互作用时的实验现象方面的内容，能根据反应原理正确的书写化学方程式．

练习册系列答案
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1．在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B═2C+D，探究学习小组在实验中得到如表数据：
物    质ABCD
反应前质量（g）4.64.000
反应后质量（g）00.48.0a
下列说法正确的是C．
A．反应后原子的数目减少                 B．该反应一定是置换反应
C．B、D的相对分子质量之比为9：1         D．a=0.2．
2．不同物质在空气中燃烧的现象不同，相同的物质分别在空气和氧气中燃烧现象也不同，如：木炭在氧气中燃烧发出白光；硫在空气中燃烧发出淡蓝色光，而在氧气中燃烧发出蓝紫色光，都要生成一种具有刺激性气味的气体；镁在空气中激烈燃烧发出耀眼的白光；铁丝在空气中燃不起来，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
19．在实验室里用一氧化碳（CO）还原氧化铜（CuO）制取铜（Cu）并生成二氧化碳．若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？（CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2）
6．空气是一种混合物物（选填“纯净物”或“混合物”），空气成分按计算，大约占78%，氧气占21%．
16．下列现象说明空气中含有哪些成分？
（1）燃料能在空气中燃烧氧气； 
（2）空气是制造氮肥的原料氮气；
（3）酥脆的饼干在空气中变软水蒸气；
（4）久盛石灰水的试剂瓶内壁和液面上有一层白色的难溶物二氧化碳；
（5）制造霓虹灯所用的气体绝大数来自于空气稀有气体．
3．要除去下列四种物质中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）．
甲：CaCO3（Na2CO3）      乙：Fe（Fe2O3）      丙：KCl固体（K2CO3）      丁：Cu粉（Fe粉）
可选用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸、搅拌、过滤；②加适量水、搅拌、过滤；③加适量盐酸、搅拌、蒸发；④通入过量一氧化碳、高温加热．下列对应的组合正确的是（　　）
A．乙-③，丙-①B．甲-①，丁-③C．丙-③，丁-①D．甲-②，乙-④
20．如表有关物质除杂、分离、区分所用的试剂或方法都正确的（　　）
选项实验目的所用试剂或方法
A除去NaCl溶液中少量Na2CO3适量澄清石灰水、过滤
B除去二氧化碳中混有的水蒸气通入装有生石灰的干燥管
C从高锰酸钾制氧气的残余物中分离出MnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D区分失去标签的稀盐酸和稀硫酸紫色石蕊溶液或铁粉
A．AB．BC．CD．D
9．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．
（1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，你认为该技术的优点是节约能源、减少成本；如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是丁（填序号，下同）．

（2）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：

①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②根据流程图，下列说法正确的是BC．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
C．步骤Ⅲ发生了中和反应
D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将有毒的氯气转化为盐酸，既降低成本又减少污染．
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cab．
a．稍过量的Na2CO3溶液　 b．适量的盐酸　 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．

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