Question

如图1硝酸铵（NH₄NO₃）无毒，可作农肥．硝酸铵适用的土壤和作物范围广，但最适于旱地和旱作物对烟、棉、菜等经济作物尤其适用．在温度达到230℃时硝酸铵会发生分解反应，生成相对分子质量最小的氧化物和氧气、以及一种单质．

（1）硝酸铵在230℃时发生分解反应的表达式：

2NH₄NO₃

230℃  .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O

．
（2）硝酸铵的相对分子质量

80

．
（3）硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素的质量比

7：1：12

．
（4）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物．
甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是

O

．（填元素符号）
小明模仿图1甲构建了NH₄NO₃中各元素质量分数的模型（如图1乙），则图1乙中表示氮元素的是

B

（选填A、B、C）
（5）农户老张购买了一袋200kg的硝酸铵，这些化肥最多能为庄稼提供多少千克氮元素？

Answer 1

分析：（1）根据化学反应中元素种类不变，可以确定生成物种类再书写方程式；（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（4））运用人体中各元素的含量解答；运用根据化学式计算该化合物中各元素的质量比解答；（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）相对原子质量最小的元素是氢，所以相对分子质量最小的氧化物是H₂O，根据质量守恒定律可以知道：化学反应中元素的种类不变，反应物中含有氮元素，因此生成物中应该含有氮元素，所以含氮元素的单质是氮气，因此硝酸铵在温度达到230℃时硝酸铵会发生分解反应，生成水、氮气和氧气，该反应的化学方程式为：2NH₄NO₃

230℃  .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O；
（2）硝酸铵的相对分子质量是14×2+1×4+16×3=80；
（3）硝酸铵中的N、H、O质量比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（4）人体中含量最多的物质是水，水中氢氧元素的质量比是1：8，故人体中含量最多的元素是氧元素；
NH₄NO₃中H：N：O=1×4：14×2：16×3=4：28：48=1：7：12，所以在硝酸铵中氧元素含量最多，其次是氮元素，最少的是氢元素，故答案：B；
（5）200kg硝酸铵中含有氮元素的质量为200kg×

28

80

×100%=70kg
故答案为：（1）2NH₄NO₃

230℃  .

2N₂↑+O₂↑+4H₂O；（2）80；（3）7：1：12；（4）O；B；（5）70kg．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，做题时找准思路和知识点，题目的难点就会不攻自破．