Question

10．硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐，化学式为FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用．某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如图：

资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于酒精；硫酸亚铁铵晶体在100℃～110℃时分解．
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

请回答下列问题：
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍．碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）①中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是防止过滤时溶液温度降低硫酸亚铁结晶析出，过滤后得到的固体中一定含有的物质是铜（或Cu）．
（4）操作③中使用无水酒精洗涤，可快速晾干．这样做的优点是AB（填字母）．
A．避免用水洗涤所造成的晶体损耗    B．酒精易挥发，可低温晾干晶体．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠溶液的酸碱性来分析；
（2）根据铁与稀硫酸反应的过程来分析；
（3）趋热过滤的目的是防止硫酸亚铁水解析出晶体；铜不会和硫酸反应，所以可以过滤出来；
（4）硫酸亚铁难溶于酒精可知．

解答 解：（1）碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH＞7；故填：＞；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）硫酸亚铁溶液中亚铁离子水解，水解过程是吸热反应过程，趋热过滤的目的是防止硫酸亚铁水解析出晶体，防止过滤时溶液温度降低硫酸亚铁结晶析出，加入稀硫酸后，铁可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不会和硫酸反应，因此铜就被过滤出来；故答案为：防止过滤时溶液温度降低硫酸亚铁结晶析出；铜（或Cu）；
（4）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精又易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体，故答案：AB．

点评 通过这个题培养学生观察视图的能力，以及比较分析的能力．本题考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，完成此题，可以依据题干提供的内容，从中抽取有用的信息，结合已有的知识进行．本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见金属的性质以及某些盐的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．