题目内容
5.归纳总结能使知识系统化,有利于提高素质和能力,下面是一同学对部分化学知识的归纳,其中都正确的一项是( )| A | 物质与微粒构成 | B | 化学中常见的“三” |
| 金刚石:由碳原子构成 氯化钠:由氯化钠离子构成 | 三种可燃性气体:H2、CO、O2 三种可加热仪器:试管、烧杯、蒸发皿 | ||
| C | 元素与人体健康 | D | 鉴别物质的方法 |
| 缺钙元素:易患骨质疏松症 缺碘元素:易串甲状腺疾病 | 酱油和食醋:闻气味 氮气和二氧化碳:用燃着的木条 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A、根据构成物质的微粒进行判断;
B、根据燃性气体;三种可加热仪器判断;
C、根据缺钙元素、缺碘元素人体所导致的疾病进行判断;
D、根据物质性质进行判断.
解答 解:A.金刚石是由碳原子构成;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;故错误;
B.氧气不具有可燃性;试管、烧杯、蒸发皿可以加热;故错误;
C.缺钙元素:易患骨质疏松症,缺碘元素:易串甲状腺疾病;故正确;
D.酱油和食醋可以用闻气味的方法区分;氮气和二氧化碳都具有不燃烧,也不支持燃烧的性质,不能用燃着的木条来鉴别;故错误.
答案:C.
点评 本题考查了多个知识点,很好体现了化学源于生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识已逐渐成为中考的热点,要加强记忆.
练习册系列答案
相关题目
13.酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具.如表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”.我能利用此表完成以下任务:
(1)查:Ba(OH)2的溶解性溶.
(2)写化学式:一种酸HCl;一种不溶于水的盐CaCO3.
(3)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是否;因为互换成分无沉淀、气体或水产生,不满足复分解反应的条件.
(4)写铝与表中一种盐反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu;表中物质写一个中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.
| OH- | NO3- | Cl- | CO32- | SO42- | |
| H+ | -- | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 不 | 微 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 不 | 溶 |
(2)写化学式:一种酸HCl;一种不溶于水的盐CaCO3.
(3)判断:氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是否;因为互换成分无沉淀、气体或水产生,不满足复分解反应的条件.
(4)写铝与表中一种盐反应的化学方程式2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu;表中物质写一个中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O.
20.下列变化中,不属于缓慢氧化反应的是( )
| A. | 动植物呼吸 | B. | 食物腐烂 | C. | 钢铁生锈 | D. | 蜡烛燃烧 |
10.如图所示实验得出的结论,不正确的是( )
| A. | 试管1中产生的是氢气 | B. | 红热的铁丝能在氧气中燃烧 | ||
| C. | 证明分子间有空隙 | D. | 黄铜的硬度比纯铜的大 |
17.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.
①为探究MnO2、CuO、KMnO4对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将2.45g KClO3加热至质量不再改变
Ⅱ.将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ.将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ.将2.45g KClO3与1.0gKMnO4均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应,比较四组实验产生O2的多少及快慢,记录如下:
Ⅱ中反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;Ⅲ中x的值应为2.45.
②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO2(已知两种固体剩余物中只有MnO2不溶于水),其步骤是:溶解、过滤、洗涤干燥.
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多,请你回答下列问题:
a.写出产生氧气多出的原因是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
b.分解速度比较快的原因是:B(填序号)
A.KMnO4是该反应的催化剂 B.KMnO4分解生成的MnO2是该反应的催化剂
④KMnO4中,Mn元素的化合价是+7.
①为探究MnO2、CuO、KMnO4对氯酸钾分解速度的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将2.45g KClO3加热至质量不再改变
Ⅱ.将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热至质量不再改变
Ⅲ.将xg KClO3与1.0g CuO均匀混合加热至质量不再改变
Ⅳ.将2.45g KClO3与1.0gKMnO4均匀混合加热至质量不再改变
在相同温度下加热至完全反应,比较四组实验产生O2的多少及快慢,记录如下:
| 反应时间 | 收到O2体积 | |
| Ⅰ | 6000s | 4.3mL |
| Ⅱ | 60s | 4.3mL |
| Ⅲ | 180s | 4.3mL |
| Ⅳ | 70s | 4.8mL |
②从Ⅱ反应后的产物中回收MnO2(已知两种固体剩余物中只有MnO2不溶于水),其步骤是:溶解、过滤、洗涤干燥.
③Ⅳ中除了氯酸钾分解速度比较快其产生氧气的量也比较多,请你回答下列问题:
a.写出产生氧气多出的原因是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
b.分解速度比较快的原因是:B(填序号)
A.KMnO4是该反应的催化剂 B.KMnO4分解生成的MnO2是该反应的催化剂
④KMnO4中,Mn元素的化合价是+7.
14.
在研究我们呼出的气体与吸入的空气有什么不同的实验中,有一操作如图所示,该操作说明我们呼出的气体可能( )
| A. | 极易溶于水 | B. | 不易溶于水 | ||
| C. | 易溶于水 | D. | 与气体是否溶于水无关 |
15.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均不正确的是( )
| 物质 | 杂质 | 除杂质选用的试剂和操作方法 | |
| A | 氮气 | 氧气 | 通过灼热的铜网 |
| B | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 通过高温的氧化铜 |
| C | 硝酸钾 | 氯化钠 | 冷却热饱和溶液,再过滤 |
| D | 硫酸铜 | 硫酸亚铁 | 加入足量的水溶解,过滤 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |