Question

1．元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

（1）在元素周期表中，原子结构相似的同族元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是B（填标号）．
A． C和Ne      B．Be和Mg      C．Al和Si       D．F和S
（2）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子Na⁺，阴离子O^2-．
（3）研究表明，除稀有气体元素外，同周期元素从左到右金属性变弱，非金属性增强；同族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱．在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 几种元素中金属性最强的是Na，非金属性最强的是F．

Answer 1

分析 （1）据元素原子结构示意图和最外层电子数相同进行解答；
（2）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．
（3）根据提示分析解答即可；

解答 解：（1）根据元素原子结构示意图和最外层电子数相同的化学性质相似，可知Be和Mg 具有相似化学性质；故选B；
（2）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na⁺；O^2-．
（3）根据同周期元素从左到右金属性变弱，非金属性增强；同族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱．故在 C、N、F、Al、Na、Be、S、Cl 几种元素中金属性最强的是钠；非金属性最强的是氟；故填：Na；F．

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．