题目内容
20．某兴趣小组在进行实验室制取二氧化碳和性质的探究．（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 | 药品 | 实验现象 |
| ① | 块状石灰石和稀盐酸 | 产生气泡速率适中 |
| ② | 块状石灰石和稀硫酸 | 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ | 碳酸钠粉末和稀盐酸 | 产生气泡速率很快 |
不选择第③组药品的原因是反应速度太快不利于收集．
（2）选择装置．他选择图中B作为制取的发生装置．你认为他选择的依据是固体和液体发生反应，反应条件是常温，小丽认为利用B装置也可以选择第③组药品来制取二氧化碳，理由是利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度．
（3）制取气体．将药品装入所选装置制取气体，并只能用图中D组装置收集．原因是二氧化碳能溶于水，密度比空气大．
（4）气体检验．小明将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？不正确请说明理由．因为还有其他气体也可以使紫色石蕊变红色．请写出正确的检验二氧化碳的方法：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．
分析 （1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（3）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；
（4）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．
解答 解：（1）从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
不选择第③组药品的原因是反应速率过快，不易收集气体．
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B，他选择的依据是固体和液体反应，不需要加热．小丽认为利用B装置也可以选择第③组药品来制取二氧化碳，理由是利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度；
（3）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
（4）检验方法不正确，因为其他气体也可能使石蕊溶液变红，例如氯化氢气体通入石蕊试液中时，石蕊试液变红色．正确的检验二氧化碳的方法将二氧化碳通入澄清的石灰水，用化学方程式表示为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
答案：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；反应速度太快不利于收集；
（2）固体和液体发生反应，反应条件是常温；利用分液漏斗控制液体流速，可以控制反应速度
（3）D；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；
（4）不正确； 因为还有其他气体也可以使紫色石蕊变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
| A． | 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe | |
| B． | 向含硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 | |
| C． | 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 | |
| D． | 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 |
| A． | 相对分子质量为264g | |
| B． | 碳元素质量分数小于氢元素质量分数 | |
| C． | 一个分子中含有39个元素 | |
| D． | S诱抗素中氢氧元素的质量比为5：16 |
