题目内容

20．下列物质暴露在空气中容易变质的是（　　）
A．浓硫酸B．硫酸铜粉末C．氧化铜粉末D．食盐晶体

分析 会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应．利用这一知识分析解决即可．

解答 解：A、浓硫酸不与空气中的成分反应，不会变质，错误；
B、硫酸铜粉末能与水反应生成五水硫酸铜，产生新的物质，容易变质，正确；
C、氧化铜粉末不与空气中的成分反应，不会变质，错误；
D、食盐晶体不与空气中的成分逆反应，不会变质，错误；
故选B．

点评 此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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10．汽车时一种常见的交通工具，汽车生产过程中使用了大量钢材和塑料，在钢表面喷漆可防止其锈蚀，该方法的防锈原理是隔绝空气和水，塑料属于合成材料（填“合成材料”或“合金”）．目前汽车的燃料主要是汽油，汽油是从石油中分离得到的，石油、煤和天然气都是化石燃料．
11．小丽同学在打扫实验室时发现窗台上有瓶敞口放置的NaOH溶液，小丽同学在征得老师的同意之后，对这瓶氢氧化钠溶液进行了探究实验．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽猜想：NaOH溶液部分变质．你的猜想：全部变质（猜一种就可）．
【实验探究】小丽设计如下实验，请根据表中内容填写小丽实验时的现象．
实验步骤现  象结  论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的
氯化钙溶液，然后再滴加
酚酞试液．		有白色沉淀生成
溶液变红		NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象有白色沉淀生成，溶液不变色．
8．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素．他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末，且有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，（已知：黑色粉末是一种金属氧化物，孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）．在二氧化碳被澄清石灰水吸收过程中他们测定相关数据如表：
测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）
150.9
2X2.7
3203.6
4203.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素．
（2）表中“X”的值为15g．
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
15．地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物为（　　）
A．SiO2B．AlOC．Al2O3D．Fe2O3
5．下列过程中发生了化学变化的是（　　）
A．给轮胎打气B．粮食酿成酒C．铁铸造成锅D．海水晒盐
12．结合如图回答问题：

（1）写出图中标有序号仪器的名称 ①试管、②集气瓶．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用，若用C装置收集氧气，观察到导气管口气泡连续的并比较均匀的放出时，再开始收集．
（3）写出用B装置和适当药品制取气体（O2除外）的一个反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，应选用的装置是A（填字母）．反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
2．MCO3广泛应用于建筑工业．它能受热分解，也能与稀酸反应．为了确定MCO3中金属M的相对原子质量，某学习小组讨论了下列两种方案．

 方案一：该小组中小梅设计如图1实验装置及步骤（友情提醒：MCO3═MO+CO2↑）
操作步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；     
 ②准确称量质量为10g 的MCO3；
③装好药品并调节量气装置两边液面相平，读数；
④加热至样品质量不再减少；                    
⑤冷却到室温；
⑥再次调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
问题讨论：（1）⑥中调节两边液面相平的方法是：将水准管慢慢向下（填“上”或“下”）移动；
（2）B装置量气管上方少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是bc（填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止加热
c．量气管中未加植物油
  组别样品质量CO2体积
第1组10g2.239L
第2组10g2.241L
第3组10g2.240L
（4）该小组测得3组数据如下表所示．
测定3组数据的目的是为了减少实验误差，最终得到CO2的体积为2.240  L．
方案二：该小组中小伟设计了如图2所示的实验装置．准确称量质量为10g 的MCO3，进行实验．
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．
操作步骤：①连接好装置，检查装置的气密性  ②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间的空气
③称量F的质量          ④关闭弹簧夹C，滴加稀硫酸反应
⑤打开弹簧夹C，再次通入一段时间空气
⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为4.4g．
问题探究：（1）E、G装置的作用分别是吸收产生气体中的水分、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．若没有G装置，则测定的M的相对原子质量会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（2）实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是使用稀盐酸会使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致测定结果不准确．
（3）下列措施可以提高实验结果准确性的是abc
a．②⑤步骤中通入空气时都要缓缓通入 b．④步骤中滴加稀硫酸时要慢慢滴入
c．滴加稀硫酸要过量，直至D中没有气泡产生
（4）根据实验数据，求MCO3中金属M的相对原子质量（写出计算过程）
3．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（2）液氨（化学式为NH3）有望成为新一代能源．氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量．该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2；
（3）燃料不充分燃烧不但浪费能源且污染空气．使燃料充分燃烧通常考虑的因素是一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积（1条即可）．

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