Question

17．现有实验室制取二氧化碳的废液，其中主要含有HCl与CaCl₂，为了分析废液中HCl和CaCl₂的质量分数，进行了如图所示实验：

请根据实验所得数据进行计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为4.4g．
（2）废液中CaCl₂的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量解答；
（2）根据产生沉淀的质量，结合氯化钙和碳酸钠反应方程式计算废液中氯化钙的质量；

解答 解：
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应，氢氧化钠溶液增加的质量为二氧化碳的质量为4.4g；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸被消耗完，氯化钙与碳酸钠反应，生成沉淀，
观察图可知：废液中的氯化钙与碳酸钠最多反应生成20g碳酸钙
设氯化钙的质量为x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100     
       x      20g    
$\frac{111}{x}=\frac{100}{20g}$
x=22.2g
 废液中CaCl₂的质量分数=$\frac{22.2g}{100g}×$100%=22.2%
答案：
（1）4.4
（2）废液中CaCl₂的质量分数22.2%

点评 本题主要考查化学反应中的物质成分的探究，解题时要结合复分解反应的原理和反应物的过量问题进行分析，此外还考查了含杂质物质的化学方程式计算和反应后溶质质量的计算，要结合反应原理和图象细致分析，难度较大．