题目内容
实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：
(1)利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是________(填序号)；制取该气体的化学方程式为 ________。
(2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________
(3)下图甲、乙、丙分别为CO2气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是________。请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图________。
(4)实验过程中丙装置内的实验现象是________。由此得出的结论是________。
①③⑤⑥⑦⑧ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 浓硫酸 燃着的蜡烛由下至上依次熄灭 二氧化碳的密度比空气的密度大，且不支持燃烧 【解析】（1）高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花中只有高锰酸钾可以制取氧气，而且需要加热。氧气的密度大于空气的密度并不易溶于水，我们据此选择制取氧气的装置；并根据反应物和反应...
练习册系列答案
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n 的值为___________;利用表中装置进行下列实验。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
| ①甲试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中分别放入一小块白磷依次加入适量80℃的水，白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管，观察到乙试管中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液 面上升 | ①关闭K1，打开K2，甲试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入适量铁粉，丙中放入约半试管稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1 ③一段时间后，观察乙、丙试管中的现象 |
(1)实验1：甲中发生反应的化学方程式是_______________，对比乙和丙中的实验现象，本实验欲探究的燃烧条件是_____________；步骤③中“丙中导管内液面上升”的原因是________________。
(2)实验2：甲中发生反应的化学方程式为____________；步骤③乙中的现象是_____________；丙试管中的现象是_________。
2H2O22H2O+O2↑ 可燃物燃烧需要与氧气接触 甲中反应放热，一段时间后温度降低，导致压强减小 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 丙试管中稀盐酸被倒吸入乙试管，产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 开始丙试管中稀盐酸被倒吸入，稍后有气泡产生 【解析】本题主要考查碱、酸的性质，燃烧条件的探究。解答时要根据各种物质的性质，气体压强的知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的...
