Question

5．化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在氧气中充分燃烧生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 该有机物中只含有碳、氢两种元素
• B． 实验中所消耗氧气的质量为4.8g
• C． 该有机物中碳、氢元素的质量比为6：1
• D． 该有机物可能为乙烯（C₂H₄）

Answer 1

分析 根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量，若C、H两种元素的质量等于2.3g，则有机物不含有O元素，若C、H两种元素的质量小于2.3g，则有机物中含有O元素．

解答 解：A、由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有机物中一定含有C、H两种元素，
C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，
则有机物中一定含有O元素，且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，所以有机物中只含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误．
B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，故说法正确；
C、该有机物中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.3g=4：1，故说法错误；
D、该有机物中只含有碳、氢、氧三种元素，不可能为乙烯（C₂H₄），故说法错误；
故选：B．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．