题目内容

2.根据可燃物燃烧的条件分析,灭火可从两个方面采取措施:
一是降低温度至着火点以下,二是隔绝空气.

分析 根据可燃物燃烧的两个条件及破坏燃烧的条件就能达到灭火的措施进行分析.

解答 解:根据燃烧的条件可知,物质燃烧必须具有可燃性(可燃物),必须与氧气或空气接触,温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点,这三个条件缺一不可.所以灭火可从两个方面采取措施是:降低温度至着火点以下或隔绝空气.
故答案为:降低温度至着火点以下;隔绝空气.

点评 本题难度不大,掌握燃烧的条件(具有可燃性、与氧气接触、达到着火点,这三个条件缺一不可)及灭火的措施是解题的关键.

练习册系列答案
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12.小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白.
【定性探究】探究该固体的成分.
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么?
【查阅资料】(1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、有刺激性气味的气体.
(2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热.
【设计实验方案】
方案一:取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象.
方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象.
比较以上两方案,你认为的最佳方案是方案一,理由是(从环保或操作角度分析)该操作简单,无污染,现象明显.
【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH).通过实验验证,确定该淡黄色粉末为过氧化钠.
小明想对生成的气体成分判断,他提出了以下两种假设:①该气体是CO  ②该气体是O2你认为上述假设哪个更合理①(填“①”或“②”).理由是不符合质量守恒定律,反应物中没有碳元素.
请设计一个实验,验证合理假设(写出简要操作步骤、实验现象和结论).
操作步骤实验现象结论
取少量固体粉末于试管中,向试管中加入2mL水,将带火星的木条伸入试管中木条复燃该气体为氧气
【分析】过氧化钠与水反应的符号表达式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
【定量探究】78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等?(列式计算)

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