题目内容

11．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．鉴别软水和硬水可使用肥皂水
B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的
C．为节约用水，可用工业废水直接浇灌农田
D．为减少水体污染，要禁止使用农药和化肥

分析 A、根据硬水和软水可以用肥皂水鉴别进行分析；
B、根据淡水资源是非常紧缺的资源进行分析；
C、根据工业废水含有含有有害物质分析；
D、根据农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的进行分析．

解答 解：A、硬水和软水可以用肥皂水鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故A正确；
B、地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，真正被利用的淡水资源就更少了，所以淡水并不是取之不尽、用之不竭的，故B错误；
C、由于工业废水含有有害物质，不能直接用于浇灌农田，故C错误；
D、农业上应禁止使用农药和化肥是不现实的，应该合理使用农药和化肥，故D错误．
故选A．

点评 本题考查软水和硬水的区分方法、水资源的分布、防治水污染方面知识，水资源是我们的珍贵财产，我们应从生活中的小事做起，节约用水．

练习册系列答案
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19．按要求回答下列问题：
（1）“化学使天更蓝，水更清”，汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，该反应的涉及的物质中，能与血液中血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳．
（2）“物质的性质与其用途密切相关”．例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和导电性．
（3）目前人类以及化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
2．世界是不断变化运动的，下列变化过程中发生化学变化的是（　　）
A．
      海水晒盐		B．
          灯泡发光
C．
       雕琢玉石		D．
   葡萄酿酒
19．某农技站待售的化肥有氯化钾（KCl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）3]，其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥
6．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意不要溅在皮肤上．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++0H-═H2O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应Ag++Cl-=AgCl．
HNO3溶液与Na2CO3溶液反应H++CO32-=H2O+CO2↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-　　　　　B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-　　　　 D．H+、K+、Cl-、SO42-．
16．以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是（　　）
A．观察两种金属片的颜色B．铜片放入氯化亚铁溶液中
C．铁片放入硫酸铜溶液中D．铜片、铁片分别放入稀硫酸中
3．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）根据装置C判断，氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）；
（3）装置D的作用为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化学方程式表示）
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中  B．将锌粒转移到残余溶液中
（7）Y形管内空气对气体体积的测量没有（填“有”或“没有”）影响．
20．根据下列图文，回答问题

①怡宝矿泉水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
②铁强化酱油中的铁指的是元素（填“分子”、“原子”或“元素”）．
③金刚石是由原子构成的．
④干冰可用于人工降雨（填一例）．
1．化学课上老师为同学们做了一个“燃纸成铁”的趣味实验：将一张滤纸（成分为纤维素）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．对“黑褐色物质”的成分，大家进行了探究．
提出猜想 小明认为，：黑褐色物质“中一定含有铁单质，因为反应物FeC13中含有铁元素．
实验与分析 为确认这一猜想，小明进行了下列实验．
实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生，他认为发生的化学反应是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，所以黑褐色物质中含有铁单质．
对于实验1，小红提出了自己的疑问：能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是FeCO3或Fe2（CO3）3（填化学式）．
为此，小明查阅相关的资料后得知，在此高温条件下不可能生成此类物质．
为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了一个实验．
实验2：将黑褐色物质放入CuSO4溶液中，当观察到有红色物质生成，证明黑褐色物质中含有铁单质．
通过以上实验，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．
实验讨论  除了铁单质外，“黑褐色物质”中会不会还有其他物质呢？同学们又提出了一个新的问题，他们认为“黑褐色物质”中还可能有氧化铁．
于是，有一个实验探究开始了…

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