题目内容
1．下列基本实验操作正确的是（ ）| A． |  氢气验纯 | B． |  闻气体气味 | C． |  检查气密性 | D． |  取固体药品 |
分析 根据已有的实验操作结合图示进行分析解答即可．
解答 解：A、检验氢气的纯度的实验操作是正确的；
B、闻气体气味时不能将鼻孔凑到容器口，错误；
C、该装置中有长颈漏斗，不能使用该方法检查装置的气密性，错误；
D、取固体药品时，瓶塞要倒放，错误；
故选A．
点评 本题考查的是常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列关于该物质的叙述，正确的是（ ）
| A． | 它是一种氧化物 | |
| B． | 组成中含有地壳中含量最多的金属元素 | |
| C． | 它是一种化合物 | |
| D． | K2FeO4中铁元素的化合价为+3 |
根据质量守恒定律，回答下列问题．Ⅰ、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图的实验．
13．下列溶液中，能使酚酞变红色的是（ ）
| A． | 烧碱溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 氯化钠溶液 |
10．碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 该反应属于化合反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是Ca（OH）2．
其反应化学方程示为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
⑤查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 该反应属于化合反应基本反应类型．
（2）第二步用食盐与NH4HCO3反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图1：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图2）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是Ca（OH）2．
其反应化学方程示为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 温度 | NH4Cl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NaCl |
| 30℃ | 41.1g | 27.0g | 11.1g | 36.3g |
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+H2O+CO2↑