题目内容
实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法不正确的是（ ）| A、该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 |
| B、B点溶质只有氯化钠 |
| C、A点时的溶液能使紫色石蕊变红 |
| D、C点溶液成碱性 |
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．
解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，且PH逐渐减小，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，故溶质为氯化钠，故B正确；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故C错；
D、C点的pH＜7，溶液呈酸性，故D错．
故选CD．
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，故溶质为氯化钠，故B正确；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故C错；
D、C点的pH＜7，溶液呈酸性，故D错．
故选CD．
点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．
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