题目内容
在乙方案中称量镁铝合金8.640g加入硫酸溶液140g，则所用硫酸的质量分数合理的是（ ）
分析：此题用极端假设法，分别求出全部是镁或铝时需要的硫酸的溶质质量分数，合金时需要的硫酸的质量分数应在两者之间．
解答：解：假设8.640g全部是镁，硫酸的质量分数为x，
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑
24 98
8.640g 140g×x
=
x=25.2%
假设8.640g全部是铝，硫酸的质量分数为y
2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
54 3×98
8.640g 140gy
=
y=33.6%
因此使8.640g镁铝合金与140g稀硫酸完全反应，硫酸的质量分数应大于25.2%小于33.6%，故选C
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑
24 98
8.640g 140g×x
| 24 |
| 8.640g |
| 98 |
| 140gx |
x=25.2%
假设8.640g全部是铝，硫酸的质量分数为y
2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
54 3×98
8.640g 140gy
| 54 |
| 8.640g |
| 3×98 |
| 140gy |
y=33.6%
因此使8.640g镁铝合金与140g稀硫酸完全反应，硫酸的质量分数应大于25.2%小于33.6%，故选C
点评：学会根据质量分数的计算公式设计实验，计算溶液中溶质的质量分数．
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